Determinando a força de ácidos e bases

Eletrólitos fortes são completamente dissociados em íons na água. O ácido ou base molécula não existe em solução aquosa, apenas íons. Eletrólitos fracos estão incompletamente dissociados. Aqui estão definições e exemplos de ácidos fortes e fracos e bases fortes e fracas.

Ácidos fortes se dissociam completamente na água, formando H⁺ e um ânion. Existem seis ácidos fortes. Os outros são considerados ácidos fracos. Você deve confirmar o ácidos fortes para a memória:

• HCl: ácido clorídrico
• HNO₃: ácido nítrico
• H₂ASSIM₄: ácido sulfúrico
• HBr: ácido bromídrico
• HI: ácido iodídrico
• HClO₄: ácido perclórico

Se o ácido é 100% dissociado em soluções de 1,0 M ou menos, é chamado de forte. Ácido sulfúrico é considerado forte apenas em sua primeira etapa de dissociação; A dissociação de 100% não é verdadeira à medida que as soluções se tornam mais concentradas.

H₂ASSIM₄ → H⁺ + HSO₄^-

Um ácido fraco se dissocia apenas parcialmente na água para dar H⁺ e o ânion. Exemplos de ácidos fracos incluem ácido fluorídrico, HF e ácido acético, CH₃COOH. Ácidos fracos incluir:

• Moléculas que contêm um próton ionizável. Uma molécula com uma fórmula começando com H geralmente é um ácido.
• Ácidos orgânicos contendo um ou mais grupo carboxila-COOH. O H é ionizável.
• Ânions com um próton ionizável (por exemplo, HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Cátions
• Cátions metálicos de transição
• Catiões de metais pesados ​​com alta carga
• NH₄⁺ dissocia-se em NH₃ + H⁺

Bases fortes dissociam 100% do cátion e OH^- (íon hidróxido). Os hidróxidos dos metais do grupo I e do grupo II são geralmente considerados bases fortes.

• LiOH: hidróxido de lítio
• NaOH: hidróxido de sódio
• KOH: hidróxido de potássio
• RbOH: hidróxido de rubídio
• CsOH: hidróxido de césio
• * Ca (OH)₂: hidróxido de cálcio
• * Sr (OH)₂: hidróxido de estrôncio
• * Ba (OH)₂: hidróxido de bário

* Essas bases se dissociam completamente em soluções de 0,01 M ou menos. As outras bases produzem soluções de 1,0 M e são 100% dissociadas nessa concentração. Existem outras bases fortes além das listadas, mas elas não são frequentemente encontradas.

Exemplos de bases fracas incluem amônia, NH₃e dietilamina (CH₃CH₂)₂NH. Como ácidos fracos, as bases fracas não se dissociam completamente em solução aquosa.

• Bases mais fracas são ânions de ácidos fracos.
• Bases fracas não fornecem OH^- íons por dissociação. Em vez disso, eles reagem com a água para gerar OH^- íons.