O que acontece se você misturar um ácido e uma base?

Misturar um ácido com uma base é comum reação química. Aqui está uma olhada no que acontece e os produtos resultantes da mistura.

Primeiro, ajuda a entender o que são ácidos e bases. Ácidos são substâncias químicas com pH menor que 7 que podem doar um próton ou H⁺ íon em uma reação. As bases têm um pH maior que 7 e podem aceitar um próton ou produzir um OH^- íon em uma reação. Se você misturar quantidades iguais de um ácido forte e uma base forte, os dois produtos químicos se cancelam essencialmente e produzem sal e água. Misturando quantidades iguais de ácido forte com uma base forte também produz um pH neutro (pH = 7) solução. Isso é chamado de reação neutralizadora e fica assim:

HA + BOH → BA + H₂O + calor

Um exemplo seria a reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) com o NaOH base forte (hidróxido de sódio):

HCl + NaOH → NaCl + H₂O + calor

O sal produzido é sal de mesa ou Cloreto de Sódio. Agora, se você tivesse mais ácido do que base nessa reação, nem todo o ácido reagiria; portanto, o resultado seria sal, água e sobras de ácido; portanto, a solução ainda seria ácida (pH <7). Se você tivesse mais base que ácido, haveria sobra base e a solução final seria básica (pH> 7).

Um resultado semelhante ocorre quando um ou ambos os reagentes são 'fracos'. Um ácido fraco ou uma base fraca não se separam completamente (se dissociam) na água; portanto, pode haver reagentes restantes no final da reação, influenciando o pH. Além disso, a água pode não ser formada porque a maioria das bases fracas não são hidróxidos (sem OH^- disponível para formar água).

Às vezes, gases são produzidos. Por exemplo, quando você mistura bicarbonato de sódio (uma base fraca) com vinagre (um ácido fraco), obtém dióxido de carbono. Outros gases são inflamáveis, dependendo dos reagentes, e às vezes esses gases são inflamáveis; portanto, você deve tomar cuidado ao misturar ácidos e bases, especialmente se sua identidade for desconhecida.

Alguns sais permanecem em solução como íons. Por exemplo, na água, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio realmente se parece com um monte de íons em solução aquosa:

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂O

Outros sais não são solúveis em água, portanto formam um precipitante sólido. Em ambos os casos, é fácil ver que o ácido e a base foram neutralizados.

Teste sua compreensão com um teste de ácidos e bases.