3 etapas para equilibrar equações químicas

Uma equação química descreve o que acontece em uma substância química reação. A equação identifica o reagentes (materiais de partida) e produtos (substâncias resultantes), as fórmulas dos participantes, as fases dos participantes (sólido, líquido, gás), a direção da reação química e a quantidade de cada substância. As equações químicas são balanceadas para massa e carga, o que significa que o número e o tipo de átomos no lado esquerdo da seta é o mesmo que o número de tipos de átomos no lado direito da seta. A carga elétrica geral no lado esquerdo da equação é a mesma que a carga geral no lado direito da equação. No começo, é importante aprender primeiro como equilibrar equações para massa.

Equilibrando um equação química refere-se ao estabelecimento da relação matemática entre a quantidade de reagentes e produtos. As quantidades são expressas em gramas ou toupeiras.

É preciso prática para poder escrever equações equilibradas. Existem essencialmente três etapas para o processo.

1) Escreva a equação desequilibrada.

• Fórmulas químicas dos reagentes estão listados no lado esquerdo da equação.
• Os produtos estão listados no lado direito da equação.
• Reagentes e produtos são separados colocando uma flecha entre eles para mostrar a direção da reação. As reações em equilíbrio terão setas voltadas para as duas direções.
• Use os símbolos dos elementos de uma e duas letras para identificar os elementos.
• Ao escrever um símbolo composto, o cátion no composto (carga positiva) é listado antes do ânion (carga negativa). Por exemplo, o sal de mesa é escrito como NaCl e não ClNa.

2) Equilibre a equação.

• Aplicar o Lei da conservação de massa para obter o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação. Dica: Comece equilibrando um elemento que aparece apenas 1 reagente e produto.
• Depois que um elemento estiver equilibrado, prossiga para equilibrar outro e outro até que todos os elementos estejam equilibrados.
• Equilibre as fórmulas químicas colocando coeficientes na frente delas. Não adicione subscritos, porque isso mudará as fórmulas.

3) Indique os estados da matéria dos reagentes e produtos.

• Use (g) para substâncias gasosas.
• Use (s) para sólidos.
• Use (l) para líquidos.
• Use (aq) para espécies em solução na água.
• Geralmente, não há espaço entre o composto e o estado da matéria.
• Escrever o estado da matéria imediatamente após a fórmula da substância que descreve.

O óxido de estanho é aquecido com gás hidrogênio para formar metal estanho e vapor de água. Escreva a equação balanceada que descreve esta reação.

1) Escreva a equação desequilibrada.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Referir-se Tabela de íons poliatômicos comuns e Fórmulas de compostos iônicos se você tiver problemas para escrever as fórmulas químicas dos produtos e reagentes.

2) Equilibre a equação.

Olhe para a equação e veja quais elementos não estão equilibrados. Nesse caso, existem dois átomos de oxigênio no lado esquerdo da equação e apenas um no lado direito. Corrija isso colocando um coeficiente de 2 na frente da água:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

Isso coloca o hidrogênio átomos fora de equilíbrio. Agora existem dois átomos de hidrogênio à esquerda e quatro átomos de hidrogênio à direita. Para obter quatro átomos de hidrogênio à direita, adicione um coeficiente de 2 para o gás hidrogênio. O coeficiente é um número que fica na frente de uma fórmula química. Lembre-se, os coeficientes são multiplicadores, então se escrevermos 2 H₂O denota 2x2 = 4 átomos de hidrogênio e 2x1 = 2 átomos de oxigênio.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

A equação está agora equilibrada. Certifique-se de verificar suas contas! Cada lado da equação tem 1 átomo de Sn, 2 átomos de O e 4 átomos de H.

3) Indique os estados físicos dos reagentes e produtos.

Para fazer isso, você precisa estar familiarizado com as propriedades de vários compostos ou precisa saber quais são as fases dos produtos químicos na reação. Os óxidos são sólidos, o hidrogênio forma um gás diatômico, o estanho é um sólido e o termo "vapor de água»indica que a água está na fase gasosa:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂O (g)

Esta é a equação balanceada para a reação. Não deixe de conferir seu trabalho! Lembre-se de que Conservação de Massa requer que a equação tenha o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Multiplique o coeficiente (número na frente) vezes o subscrito (número abaixo de um símbolo de elemento) para cada átomo. Para esta equação, ambos os lados da equação contêm:

• 1 átomo de Sn
• 2 O átomos
• 4 átomos de H

Se você quiser mais prática, analise outro exemplo de equações de equilíbrio ou tente alguns fichas de trabalho. Se você acha que está pronto, tente um questionário para ver se você consegue equilibrar equações químicas.

Alguns reações químicas envolva íons, então você precisa equilibrá-los tanto por carga quanto por massa. Aprenda a equilibrar equações iônicas e reações redox (redução da oxidação). Etapas semelhantes estão envolvidas.