Em química, o quociente da reaçãot Q relaciona as quantidades de produtos e reagentes em uma reação química em um dado momento. Se o quociente de reação for comparado com a constante de equilíbrio, a direção da reação pode ser conhecida. Este problema de exemplo demonstra como usar o quociente de reação para prever a direção de uma reação química em direção ao equilíbrio.
Problema:
O gás hidrogênio e o iodo reagem juntos para formar o gás iodeto de hidrogênio. A equação para esta reação é
H2g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
A constante de equilíbrio para esta reação é 7,1 x 102 a 25 ° C. Se a concentração atual de gases for
[H2]0 = 0,81 M
[EU2]0 = 0,44 M
[OI]0 = 0,58 M
em que direção a reação mudará para alcançar o equilíbrio?
Solução
Para prever a direção do equilíbrio de uma reação, o quociente de reação é usado. O quociente de reação, Q, é calculado da mesma maneira que a constante de equilíbrio, K. Q usa as concentrações atuais ou iniciais das concentrações de equilíbrio usado para calcular K.
Uma vez encontrado, o quociente de reação é comparado à constante de equilíbrio.