Definição de combustão em química

A combustão é uma reação química isso ocorre entre um combustível e um agente oxidante que produz energia, geralmente na forma de calor e luz. A combustão é considerada uma exergônico ou exotérmico reação química. Também é conhecido como queima. A combustão é considerada uma das primeiras reações químicas intencionalmente controladas por seres humanos.

A razão pela qual a combustão libera calor é porque a ligação dupla entre átomos de oxigênio em O₂ é mais fraco que os títulos simples ou outros títulos duplos. Portanto, embora a energia seja absorvida na reação, ela é liberada quando as ligações mais fortes são formadas para produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Enquanto o combustível desempenha um papel na energia da reação, é menor em comparação porque as ligações químicas no combustível são comparáveis ​​à energia das ligações nos produtos.

A combustão ocorre quando o combustível e um oxidante reagem para formar produtos oxidados. Normalmente, a energia deve ser fornecida para iniciar a reação. Uma vez iniciada a combustão, o calor liberado pode tornar a combustão autossustentável.

Por exemplo, considere um incêndio a lenha. A madeira na presença de oxigênio no ar não sofre combustão espontânea. A energia deve ser fornecida, como fósforo aceso ou exposição ao calor. Quando a energia de ativação da reação está disponível, a celulose (carboidrato) na madeira reage com o oxigênio no ar para produzir calor, luz, fumaça, cinzas, dióxido de carbono, água e outros gases. O calor do fogo permite que a reação prossiga até que o fogo fique muito frio ou o combustível ou o oxigênio se esgote.

Um exemplo simples de reação de combustão é a reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio para produzir vapor de água:

2H₂g) + O₂(g) → 2H₂O (g)

Um tipo mais familiar de reação de combustão é a combustão de metano (um hidrocarboneto) para produzir dióxido de carbono e água:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

o que leva a uma forma geral de reação de combustão:

hidrocarboneto + oxigênio → dióxido de carbono e água

A reação de oxidação pode ser pensada em termos de transferência de elétrons, e não no elemento oxigênio. Os químicos reconhecem vários combustíveis capazes de agir como oxidantes para combustão. Estes incluem oxigênio puro e também cloro, flúor, óxido nitroso, ácido nítrico e trifluoreto de cloro. Por exemplo, o gás hidrogênio queima, liberando calor e luz, quando reage com o cloro para produzir cloreto de hidrogênio.

A combustão geralmente não é uma reação catalisada, mas a platina ou o vanádio podem atuar como catalisadores.

Diz-se que a combustão está "completa" quando a reação produz um número mínimo de produtos. Por exemplo, se o metano reage com o oxigênio e produz apenas dióxido de carbono e água, o processo é uma combustão completa.

A combustão incompleta ocorre quando há oxigênio insuficiente para o combustível se converter completamente em dióxido de carbono e água. Também pode ocorrer oxidação incompleta de um combustível. Também ocorre quando a pirólise ocorre antes da combustão, como é o caso da maioria dos combustíveis. Na pirólise, a matéria orgânica sofre decomposição térmica a altas temperaturas sem reagir com oxigênio. A combustão incompleta pode render muitos produtos adicionais, incluindo carvão, monóxido de carbono e acetaldeído.