Obtenha fatos sobre o Flourine

O flúor é um halogênio que existe sob condições comuns como um gás diatômico amarelo pálido. O elemento é encontrado em água fluoretada, creme dental e refrigerantes. Aqui estão os fatos sobre esse elemento interessante.

Número atômico: 9

Símbolo: F

Peso atômico: 18.998403

Descoberta: Henri Moissan 1886 (França)

Configuração eletrônica: [Ele] 2s²2p⁵

Origem da palavra: O nome flúor vem do latim e francês fluere: fluxo ou fluxo. Sir Humphry Davy propôs o nome do elemento, com base em sua presença no ácido fluorídrico. O sufixo -ine é consistente com a nomeação de outros halogênios. No entanto, o elemento é chamado fluor em grego e russo. Nos primeiros artigos, é referido como flúor.

Propriedades: O flúor tem um ponto de fusão de -219,62 ° C (1 atm), ponto de ebulição de -188,14 ° C (1 atm), densidade de 1,669 g / l (0 ° C, 1 atm), Gravidade Específica de líquido de 1,108 na sua ponto de ebuliçãoe valência de 1. O flúor é um gás amarelo pálido corrosivo. É altamente reativo, participando de reações com praticamente todas as substâncias orgânicas e inorgânicas. O flúor é o mais

Toxicidade: Ambos flúor elementar e o íon fluoreto são altamente tóxicos. A concentração máxima permitida recomendada para uma exposição ponderada no tempo diária de 8 horas é de 0,1 ppm. Nem flúor nem seu íon, flúor, são considerados nutrientes vestigiais para nutrição humana. No entanto, o flúor afeta a força óssea.

Usos: O flúor e seus compostos são utilizados na produção de urânio. O flúor, na forma de fluorita, é adicionado durante a fundição para ajudar a reduzir os pontos de fusão dos metais. Fluoroclorohidrocarbonetos são usados ​​em aplicações de refrigeração. O flúor é usado para produzir muitos produtos químicos, incluindo vários plásticos de alta temperatura. A presença de fluoreto de sódio na água potável ao nível de 2 ppm pode causar esmalte manchado nos dentes, fluorose esquelética e pode estar associada a câncer e outras doenças. No entanto, o flúor aplicado topicamente (pasta de dente, enxágue dental) pode ajudar a reduzir a incidência de cárie dentária.

Fontes: O flúor ocorre no espatoflúor (CaF) e criolita (Na₂AF₆) e é amplamente distribuído em outros minerais. É obtido eletrolizando uma solução de fluoreto de hidrogênio e potássio em fluoreto de hidrogênio anidro em recipiente de fluorita transparente ou metal.

Classificação do elemento: Halogênio

Isótopos: O flúor possui 17 isótopos conhecidos, variando de F-15 a F-31. O F-19 é o único isótopo estável e mais comum de flúor.
Densidade (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Aparência: À temperatura e pressão ambiente, o flúor puro é um gás corrosivo muito pálido, amarelo esverdeado, pungente e corrosivo. O flúor líquido, como o cloro, é amarelo brilhante. O flúor sólido é encontrado nos alótropos alfa e beta. A forma alfa é opaca, enquanto a forma beta é transparente.

Volume atômico (cc / mol): 17.1

Raio Covalente (PM): 72

Raio Iônico: 133 (-1e)

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Calor de fusão (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Calor de evaporação (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling Negatividade Número: 3.98

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1680.0

Estados de oxidação: -1

Estrutura de treliça: Monoclínica

Número do Registro CAS: 7782-41-4

• O flúor na forma de fluorita mineral foi usado nos anos 1500 para auxiliar na fundição de minério.
• Suspeita-se que o flúor seja um elemento já em 1810, mas não foi isolado com sucesso até 1886. Muitos químicos tentar isolar o elemento ficaria cego ou até morto pelas reações violentas que geralmente acompanham o gás flúor.
• Henri Moissan ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1906 por ser o químico que finalmente isolou com sucesso o flúor (e também inventou o forno elétrico a arco).
• O flúor é o 13º elemento mais comum na crosta terrestre.
• O flúor é o 24º mais abundante no universo.

• Nome do elemento: Flúor
• Símbolo do elemento: F
• Número atômico: 9
• Aparência: Gás amarelo pálido.
• Grupo: Grupo 17 (halogênio)
• Período: Período 2
• Descoberta: Henri Moissan (26 de junho de 1886)

• Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia de A a Z para os elementos (2ª ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Química dos Elementos (2ª ed.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Ação de um eletricista no ácido fluorídrico anidro". Comptes rendus hebdomadaires des sessões da Academia de Ciências (em francês). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Micronutrientes na Nutrição Parenteral: Boro, Silício e Fluoreto". Gastroenterologia. 137 (5): S55-60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Um guia abrangente para as propriedades perigosas de substâncias químicas (3ª ed.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.