A fórmula empírica de um composto é definida como a fórmula que mostra a proporção de elementos presente no composto, mas não o número real de átomos encontrados na molécula. As proporções são indicadas por subscritos ao lado dos símbolos do elemento.
Também conhecido como: A fórmula empírica também é conhecida como fórmula mais simples porque os subscritos são os menores números inteiros que indicam a proporção de elementos.
Exemplos de Fórmulas Empíricas
A glicose tem um Fórmula molecular claro6H12O6. Ele contém 2 moles de hidrogênio para cada mole de carbono e oxigênio. o Fórmula empírica para glicose é CH2O.
A fórmula molecular da ribose é C5H10O5, que pode ser reduzido à fórmula empírica CH2O.
Como determinar a fórmula empírica
- Comece com o número de gramas de cada elemento, que você costuma encontrar em um experimento ou que deu em um problema.
- Para facilitar o cálculo, suponha que a massa total de uma amostra seja 100 gramas, para que você possa trabalhar com porcentagens simples. Em outras palavras, defina a massa de cada elemento igual à porcentagem. O total deve ser 100%.
- Usar a massa molar você obtém somando o peso atômico dos elementos de a tabela periódica para converter a massa de cada elemento em moles.
- Divida cada valor de mole pelo pequeno número de moles que você obteve no seu cálculo.
- Arredonde cada número para o número inteiro mais próximo. Os números inteiros são a proporção molar de elementos no composto, que são os números subscritos que seguem o símbolo do elemento na fórmula química.
Às vezes, é difícil determinar a proporção do número inteiro e você precisará usar tentativa e erro para obter o valor correto. Para valores próximos de x, 5, você multiplicará cada valor pelo mesmo fator para obter o menor número inteiro múltiplo. Por exemplo, se você obtiver 1,5 para uma solução, multiplique cada número no problema por 2 para transformar 1,5 em 3. Se você obtiver um valor de 1,25, multiplique cada valor por 4 para transformar 1,25 em 5.
Usando fórmula empírica para encontrar fórmula molecular
Você pode usar a fórmula empírica para encontrar a fórmula molecular se souber a massa molar do composto. Para fazer isso, calcule a massa da fórmula empírica e, em seguida, divida a massa molar composta pela massa da fórmula empírica. Isso fornece a proporção entre as fórmulas moleculares e empíricas. Multiplique todos os subscritos na fórmula empírica por essa proporção para obter os subscritos para a fórmula molecular.
Cálculo de exemplo de fórmula empírica
Um composto é analisado e calculado para consistir em 13,5 g de Ca, 10,8 g de O e 0,675 g de H. Encontre a fórmula empírica do composto.
Comece convertendo a massa de cada elemento em moles pesquisando os números atômicos da tabela periódica. As massas atômicas dos elementos são 40,1 g / mol para Ca, 16,0 g / mol para O e 1,01 g / mol para H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Em seguida, divida cada quantidade de mole pelo menor número ou moles (que é 0,333 para o cálcio) e arredonde para o número inteiro mais próximo:
0,337 mol de Ca / 0,337 = 1,00 mol de Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H que arredonda para 2,00
Agora você tem os subscritos dos átomos na fórmula empírica:
CaO2H2
Por fim, aplique as regras de escrever fórmulas para apresentar a fórmula corretamente. O cátion do composto é escrito primeiro, seguido pelo ânion. o Fórmula empírica está escrito corretamente como Ca (OH)2