O termo alótropo refere-se a uma ou mais formas de um elemento químico que ocorrem no mesmo estado físico. As diferentes formas surgem das diferentes maneiras pelas quais os átomos podem ser ligados. O conceito de alótropo foi proposto pelo cientista sueco Jons Jakob Berzelius em 1841. A capacidade de existir elementos dessa maneira é chamada alotropismo.
Os alótropos podem exibir propriedades químicas e físicas muito diferentes. Por exemplo, grafite e diamante são ambos alótropos de carbono que ocorrem no estado sólido. A grafite é macia, enquanto o diamante é extremamente duro. Alótropos de fósforo exibem cores diferentes, como vermelho, amarelo e branco. Os elementos podem alterar os alótropos em resposta a mudanças na pressão, temperatura e exposição à luz.
Para continuar o exemplo do carbono, no diamante, os átomos de carbono são ligados para formar uma rede tetraédrica. Na grafite, os átomos se ligam para formar folhas de uma estrutura hexagonal. Outros alótropos de carbono incluem grafeno e fulerenos.
O2 e ozônio, O3, são alótropos de oxigênio. Esses alótropos persistem em diferentes fases, incluindo os estados gasoso, líquido e sólido.
O fósforo possui vários alótropos sólidos. Ao contrário dos alótropos de oxigênio, todos os alótropos de fósforo formam o mesmo estado líquido.