O número de Avogadro é o número de itens em um toupeira. O número é determinado experimentalmente com base na medição do número de átomos em precisamente 12 gramas da isótopo de carbono-12, fornecendo um valor de aproximadamente 6.022 x 1023.
Você pode usar o número de Avogadro em conjunto com a massa atômica para converter um número de átomos ou moléculas no número de gramas. Para as moléculas, você soma as massas atômicas de todos os átomos do composto para obter o número de gramas por mole. Então você usa o número de Avogadro para estabelecer uma relação entre o número de moléculas e massa. Aqui está um exemplo de problema que mostra as etapas:
massa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = (18,02 g · 2,5 x 109) / 6,022 x 1023 H2Moléculas de O
massa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = (4,5 x 1010) / 6,022 x 1023 H2Moléculas de O
massa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = 7,5 x 10-14 g.
A chave do sucesso para esse tipo de problema é prestar atenção aos subscritos de uma fórmula química. Por exemplo, neste problema, havia dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Se você está recebendo a resposta incorreta para esse tipo de problema, a causa usual é ter o número de átomos errado. Outro problema comum é não observar seus números significativos, o que pode prejudicar sua resposta na última casa decimal.