Massa atômica do problema da química da abundância atômica

Você deve ter notado que a massa atômica de um elemento não é a mesma que a soma da prótons e nêutrons de um único átomo. Isso ocorre porque os elementos existem como múltiplos isótopos. Embora cada átomo de um elemento tenha o mesmo número de prótons, ele pode ter um número variável de nêutrons. A massa atômica na tabela periódica é uma média ponderada das massas atômicas de átomos observadas em todas as amostras desse elemento. Você pode usar a abundância atômica para calcular a massa atômica de qualquer amostra de elemento se souber a porcentagem de cada isótopo.

O elemento boro consiste em dois isótopos, ¹⁰₅Banda ¹¹₅B. Suas massas, baseadas na escala de carbono, são 10,01 e 11,01, respectivamente. A abundância de ¹⁰₅B é 20,0% e a abundância de ¹¹₅B é 80,0%.

massa atômica de B = (massa atômica de ¹⁰₅B ·% de ¹⁰₅B / 100) + (massa atômica de ¹¹₅B ·% de ¹¹₅B / 100)
massa atômica de B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
massa atômica de B = 2,00 + 8,81
massa atômica de B = 10,81

Observe que este é o valor listado no

O número e a massa de elétrons não são incluídos no cálculo da massa atômica porque a massa do elétron é infinitesimal comparada à de um próton ou nêutron. Basicamente, os elétrons não afetam significativamente a massa de um átomo.