Se você estiver trabalhando em um laboratório de química, é essencial saber como calcular uma diluição.
Revisão das soluções de diluição, concentração e estoque
Uma diluição é uma solução feita adicionando mais solvente para uma solução mais concentrada (solução-mãe), o que reduz a concentração de soluto. Um exemplo de solução diluída é a água da torneira, que é principalmente água (solvente), com uma pequena quantidade de minerais e gases dissolvidos (solutos).
Um exemplo de solução concentrada é 98% de ácido sulfúrico (~ 18 M). A principal razão pela qual você começa com uma solução concentrada e depois a dilui para fazer uma diluição é que é muito difícil - e às vezes impossível - medir com precisão o soluto para preparar uma solução diluída, para que haja um grande grau de erro na concentração valor.
Use o Lei da conservação de massa para executar o cálculo da diluição:
MdiluiçãoVdiluição = MestoqueVestoque
Exemplo de diluição
Como exemplo, digamos que você precise preparar 50 mililitros de uma solução de 1,0 M a partir de uma solução de 2,0 M
solução de estoque. Seu primeiro passo é calcular o volume de solução de estoque necessário.MdiluiçãoVdiluição = MestoqueVestoque
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml de solução-mãe
Para fazer sua solução, despeje 25 ml de solução-mãe em um copo de 50 ml. balão volumétrico. Dilua com solvente na linha de 50 ml.
Evite este erro comum de diluição
É um erro comum adicionar muito solvente ao fazer a diluição. Certifique-se de deitar a solução concentrada no balão e depois diluir na marca do volume. Não misture, por exemplo, 250 ml de solução concentrada com 1 litro de solvente para fazer uma solução de 1 litro.