Aqui está como calcular valores de pH

O pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução química. o pH a escala varia de 0 a 14 - um valor de sete é considerado neutro, menor que sete ácido e maior que sete básico.

pH é o logaritmo negativo da base 10 ("log" em uma calculadora) da concentração de íons hidrogênio de uma solução. Para calcular, pegue o log de uma dada concentração de íons hidrogênio e inverta o sinal. Veja mais informações sobre a fórmula do pH abaixo.

Aqui está uma revisão mais aprofundada de como calcular o pH e o que significa pH em relação à concentração de íons hidrogênio, ácidos e bases.

Existem várias maneiras de definir ácidos e bases, mas o pH refere-se especificamente apenas ao hidrogênio íon concentração e é aplicado a aquoso soluções (à base de água). Quando a água se dissocia, produz um íon hidrogênio e um hidróxido. Veja esta equação química abaixo.

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

Ao calcular o pH, lembre-se de que [] se refere a molaridade, M. A molaridade é expressa em unidades de moles de soluto por litro de solução. Se você receber

A relação entre pH e molaridade pode ser expressa como:

K_W = [H⁺] [OH^-] = 1x10^-14 a 25 ° C
para água pura [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7

• K_W é a constante de dissociação da água
• Solução ácida: [H⁺]> 1x10^-7
• Solução básica: [H⁺] <1x10^-7

A equação de equilíbrio produz a seguinte fórmula para pH:

pH = -log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10^-pH

Em outras palavras, pH é o log negativo da concentração molar de íons hidrogênio ou a concentração molar de íons hidrogênio é igual a 10 à potência do valor negativo do pH. É fácil fazer esse cálculo em qualquer calculadora científica porque na maioria das vezes, eles têm um botão "log". Não é o mesmo que o botão "ln", que se refere ao logaritmo natural.

Você pode usar facilmente um valor de pH para calcular pOH se você se lembra:

pH + pOH = 14

Isso é particularmente útil se você for solicitado a encontrar o pH de uma base, pois normalmente você resolve pOH ao invés de pH.

Experimente estes problemas de amostra para testar seu conhecimento de pH.

Calcular o pH para um [H específico⁺]. Calcular o pH fornecido [H⁺] = 1,4 x 10^-5 M

Responda:

pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log₁₀(1,4 x 10^-5)
pH = 4,85

Calcular [H⁺] a partir de um pH conhecido. Encontre [H⁺] se pH = 8,5

Responda:

[H⁺] = 10^-pH
[H⁺] = 10^-8.5
[H⁺] = 3,2 x 10^-9 M

Encontre o pH se o H⁺ concentração é de 0,0001 moles por litro.

Aqui, ajuda a reescrever a concentração como 1,0 x 10^-4 M porque isso faz a fórmula: pH = - (- 4) = 4. Ou você pode simplesmente usar uma calculadora para fazer o log. Isso lhe dá:

Responda:

pH = - log (0,0001) = 4

Normalmente, você não recebe a concentração de íons hidrogênio em um problema, mas precisa encontrá-la a partir de uma reação química ou concentração de ácido. A simplicidade disso dependerá de você ter um ácido forte ou um ácido fraco. A maioria dos problemas de pH é de ácidos fortes, porque eles se dissociam completamente em seus íons na água. Ácidos fracos, por outro lado, se dissociam apenas parcialmente; portanto, em equilíbrio, uma solução contém tanto o ácido fraco quanto os íons nos quais se dissocia.

Encontre o pH de uma solução 0,03 M de ácido clorídrico, HCl.

Lembre-se, o ácido clorídrico é um ácido forte que se dissocia de acordo com uma proporção molar de 1: 1 em cátions de hidrogênio e ânions de cloreto. Portanto, a concentração de íons hidrogênio é exatamente a mesma que a concentração da solução ácida.

Responda:

[H⁺ ] = 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

Ao realizar cálculos de pH, sempre verifique se suas respostas fazem sentido. Um ácido deve ter um pH muito menor que sete (geralmente um a três) e uma base deve ter um alto valor de pH (geralmente entre 11 e 13). Embora seja teoricamente possível calcular um pH negativo, os valores de pH devem estar entre 0 e 14 na prática. Isso significa que um pH maior que 14 indica um erro na configuração do cálculo ou no próprio cálculo.