Quando um ácido e uma base reagem entre si, ocorre uma reação de neutralização, formando sal e água. A água se forma a partir da combinação do H+ íons do ácido e do OH- íons da base. Ácidos fortes e bases fortes dissociar completamente, de modo que a reação produz uma solução com pH neutro (pH = 7). Devido à dissociação completa entre ácidos e bases fortes, se você receber uma concentração de um ácido ou base, você pode determinar o volume ou a quantidade do outro produto químico necessário para neutralizar isto. Este problema de exemplo explica como determinar a quantidade de ácido necessária para neutralizar um volume e concentração conhecidos de uma base:
O HCl é um ácido forte e se dissocia completamente em água para H+ e Cl-. Para cada mole de HCl, haverá uma mole de H+. Como a concentração de HCl é de 0,075 M, a concentração de H+ será 0,075 M.
Portanto, a solução será neutralizada quando o número de moles de H+ é igual ao número de mols de OH-.
O erro mais comum que as pessoas cometem ao realizar esse cálculo não é o número de mols de íons produzidos quando o ácido ou a base se dissocia. É fácil de entender: apenas uma mole de íons hidrogênio é produzida quando o ácido clorídrico se dissocia, mas também é fácil esquecer que não uma proporção de 1: 1 com o número de moles de hidróxido liberado pelo hidróxido de cálcio (ou outras bases com divalente ou trivalente catiões).