Como escrever o símbolo nuclear de um elemento

Esse problema resolvido demonstra como escrever símbolos nucleares para isótopos de um determinado elemento. O símbolo nuclear de um isótopo indica o número de prótons e nêutrons em um átomo do elemento. Não indica o número de elétrons. O número de nêutrons não é indicado. Em vez disso, você deve descobrir isso com base no número de prótons ou no número atômico.

Escreva os símbolos nucleares para três isótopos de oxigênio nos quais existem 8, 9 e 10 nêutrons, respectivamente.

Use um tabela periódica para procurar o número atômico de oxigênio. O número atômico indica quantos prótons estão em um elemento. o símbolo nuclear indica a composição do núcleo. O número atômico (o número de prótons) é um índice subscrito no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento. O número de massa (a soma de prótons e nêutrons) é um sobrescrito no canto superior esquerdo do símbolo do elemento. Por exemplo, os símbolos nucleares do elemento hidrogênio são:

¹₁H ²₁H ³₁H

Finja que os sobrescritos e os subscritos se alinham uns sobre os outros: eles devem fazê-lo dessa maneira nos seus problemas de lição de casa, mesmo que não sejam impressos dessa maneira neste exemplo. Como é redundante especificar o número de prótons em um elemento, se você conhece sua identidade, também é correto escrever:

¹H ²H ³H

O símbolo do elemento para o oxigênio é O e seu número atômico é 8. Os números de massa do oxigênio devem ser 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. Os símbolos nucleares são escritos desta maneira (novamente, finja que o sobrescrito e o subscrito estão sentados um em cima do outro ao lado do símbolo do elemento):
¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O

Ou você pode escrever:

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Embora seja comum escrever símbolos nucleares com a massa atômica - a soma do número de prótons e nêutrons - como um sobrescrito e número atômico (o número de prótons) como um subscrito, existe uma maneira mais fácil de indicar símbolos Em vez disso, escreva o nome ou o símbolo do elemento, seguido pelo número de prótons mais nêutrons. Por exemplo, hélio-3 ou He-3 é o mesmo que escrever ³Ele ou ³₁Ele, o isótopo mais comum de hélio, que possui dois prótons e um nêutron.

Exemplos de símbolos nucleares para oxigênio seriam oxigênio-16, oxigênio-17 e oxigênio-18, que possuem 8, 9 e 10 nêutrons, respectivamente.

O urânio é um elemento frequentemente descrito usando essa notação abreviada. Urânio-235 e urânio-238 são isótopos de urânio. Cada átomo de urânio possui 92 átomos (que você pode verificar usando uma tabela periódica), portanto esses isótopos contêm 143 e 146 nêutrons, respectivamente. Mais de 99% do urânio natural é o isótopo urânio-238, assim você pode ver que o isótopo mais comum nem sempre é aquele com um número igual de prótons e nêutrons.