Para problemas que envolvem alterações na entropia, saber se a alteração deve ser positiva ou negativa é uma ferramenta útil para verificar seu trabalho. É fácil perder um sinal durante termoquímica problemas de lição de casa. Este problema de exemplo demonstra como examinar o reagentes e produtos para prever o sinal da mudança na entropia de uma reação.
A entropia de uma reação refere-se às probabilidades posicionais para cada reagente. Por exemplo, um átomo em sua fase gasosa tem mais opções para posições do que o mesmo átomo em uma fase sólida. É por isso que os gases têm mais entropia do que sólidos.
Nas reações, as probabilidades posicionais devem ser comparadas para todos os reagentes aos produtos produzidos. Portanto, se a reação envolver apenas gases, a entropia está relacionada ao número total de toupeiras em ambos os lados da reação. Uma diminuição no número de moles no lado do produto significa menor entropia. Um aumento no número de moles no lado do produto significa maior entropia.
Se a reação envolve múltiplas fases, a produção de um gás normalmente aumenta a entropia muito mais do que qualquer aumento nas moles de um gás. líquido ou sólido.
(NH4)2Cr2O7Cr (s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2g)
O lado do reagente contém apenas uma mole, onde o lado do produto possui seis moles produzidos. Também foi produzido um gás. A mudança na entropia será positivo.
PCl5 → PCl3 + Cl2g)
Existem mais moles no lado do produto do que no lado do reagente, portanto a alteração na entropia será positivo.