A equação de Clausius-Clapeyron é uma relação denominada Rudolf Clausius e Benoit Emile Clapeyron. A equação descreve a transição de fase entre duas fases da matéria que possuem a mesma composição.
Assim, a equação de Clausius-Clapeyron pode ser usada para estimar a pressão de vapor em função da temperatura ou para encontrar o calor da transição de fase do pressões de vapor a duas temperaturas. Quando representada graficamente, a relação entre temperatura e pressão de um líquido é uma curva e não uma linha reta. No caso da água, por exemplo, a pressão do vapor aumenta muito mais rápido que a temperatura. A equação de Clausius-Clapeyron fornece a inclinação das tangentes à curva.
A equação de Clausius-Clapeyron relaciona as pressões de vapor de uma solução a diferentes temperaturas com a calor da vaporização. A equação de Clausius-Clapeyron é expressa por
em [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Onde:
ΔHvap é a entalpia de vaporização da solução
R é o constante de gás ideal = 0,008314 kJ / K · mol
T1 e T2 são as temperaturas absolutas da solução em Kelvin
PT1, vap e PT2, vap é a pressão de vapor da solução à temperatura T1 e T2
Em [10 torr / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
Em [10 torr / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
Em [10 torr / PT2, vap] = -2.305
tomar o antilog de ambos os lados 10 torr / PT2, vap = 0.997
PT2, vap/ 10 torr = 10,02
PT2, vap = 100,2 torr