Definição e exemplos de uma ligação polar em química

As ligações químicas podem ser classificadas como polares ou não polares. A diferença é como os elétrons na ligação são organizados.

Uma ligação polar é uma ligação covalente Entre dois átomos onde o elétrons formando o vínculo são desigualmente distribuídos. Isso faz com que a molécula tenha um ligeiro choque elétrico dipolo momento em que uma extremidade é levemente positiva e a outra é levemente negativa. A carga dos dipolos elétricos é menor que uma carga unitária completa, portanto, são consideradas cargas parciais e denotadas por delta mais (δ +) e delta menos (δ-). Como cargas positivas e negativas são separadas na ligação, moléculas com ligações covalentes polares interagem com dipolos em outras moléculas. Isso produz forças intermoleculares dipolo-dipolo entre as moléculas.
Ligações polares são a linha divisória entre a ligação covalente pura e pura ligação iônica. Ligações covalentes puras (ligações covalentes não polares) compartilham pares de elétrons igualmente entre átomos. Tecnicamente, a ligação não polar ocorre apenas quando os átomos são idênticos entre si (por exemplo, H

Nas ligações iônicas, os elétrons na ligação são essencialmente doados a um átomo pelo outro (por exemplo, NaCl). As ligações iônicas se formam entre os átomos quando a diferença de eletronegatividade entre eles é maior que 1,7. As ligações tecnicamente iônicas são ligações completamente polares, portanto a terminologia pode ser confusa.

Lembre-se de que uma ligação polar se refere a um tipo de ligação covalente em que os elétrons não são igualmente compartilhados e os valores da eletronegatividade são ligeiramente diferentes. Ligações covalentes polares se formam entre átomos com uma diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,7.

Água (H₂O) é uma molécula polar ligada. O valor da eletronegatividade do oxigênio é 3,44, enquanto a eletronegatividade do hidrogênio é 2,20. A desigualdade na distribuição de elétrons é responsável pelo formato dobrado da molécula. O "lado" de oxigênio da molécula tem uma carga líquida negativa, enquanto os dois átomos de hidrogênio (no outro "lado") têm uma carga líquida positiva.

O fluoreto de hidrogênio (HF) é outro exemplo de molécula que possui uma ligação covalente polar. O flúor é o átomo mais eletronegativo, então os elétrons na ligação estão mais intimamente associados ao átomo de flúor do que ao átomo de hidrogênio. Um dipolo se forma com o lado do flúor tendo uma carga líquida negativa e o lado do hidrogênio tendo uma carga líquida positiva. O fluoreto de hidrogênio é uma molécula linear porque existem apenas dois átomos, portanto, nenhuma outra geometria é possível.

A molécula de amônia (NH₃) possui ligações covalentes polares entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio. O dipolo é tal que o átomo de nitrogênio é mais carregado negativamente, com os três átomos de hidrogênio, todos de um lado do átomo de nitrogênio, com uma carga positiva.

Ligações covalentes polares formam-se entre dois átomos não metálicos que possuem eletronegatividades suficientemente diferentes entre si. Como os valores de eletronegatividade são ligeiramente diferentes, o par de elétrons de ligação não é compartilhado igualmente entre os átomos. Por exemplo, ligações covalentes polares geralmente se formam entre hidrogênio e qualquer outro não-metal.

O valor da eletronegatividade entre metais e não metais é grande, então eles formam ligações iônicas entre si.