A lei de Charles é um caso especial da lei do gás ideal em que a pressão de um gás é constante. A lei de Charles afirma que o volume é proporcional à temperatura absoluta de um gás a pressão constante. Dobrar a temperatura do gás dobra seu volume, desde que a pressão e a quantidade do gás permaneçam inalteradas.
O primeiro passo para resolver problemas da lei dos gases deve ser convertendo todas as temperaturas para temperaturas absolutas. Em outras palavras, se a temperatura for dada em graus Celsius ou Fahrenheit, converta-a em Kelvin. (É aqui que os erros mais comuns são cometidos nesse tipo de problema de lição de casa.)
VEu/ TEu = Vf/ Tf
Onde
VEu e TEu é o volume inicial e a temperatura
Vf e Tf é o volume final e a temperatura
Resolva a equação para Vf:
Vf = VEuTf/ TEu
Insira os valores conhecidos e resolva para Vf.
Vf = (600 mL) (350 K) / (300 K)
Vf = 700 mL
Responda:
O volume final após o aquecimento será de 700 mL.
Se você acha que a lei de Charles parece irrelevante para situações da vida real, pense novamente! Ao entender o básico da lei, você saberá o que esperar em uma variedade de situações do mundo real e uma vez você sabe como resolver um problema usando a lei de Charles, pode fazer previsões e até começar a planejar novas invenções. Aqui estão vários exemplos de situações em que a lei de Charles está em jogo: