Como usar a lei de Raoult para calcular a mudança de pressão de vapor

Qual é a mudança na pressão de vapor quando 164 g de glicerina (C₃H₈O₃) é adicionado a 338 mL de H₂O a 39,8 ° C.
A pressão de vapor de H puro₂O a 39,8 ° C é 54,74 torr
A densidade de H₂O a 39,8 ° C é 0,992 g / mL.

A lei de Raoult pode ser usada para expressar a pressão de vapor relações de soluções contendo solventes voláteis e não voláteis. A lei de Raoult é expressa por
P_solução = Χ_solventeP⁰_solvente Onde
P_solução é a pressão de vapor da solução
Χ_solvente é a fração molar do solvente
P⁰_solvente é a pressão de vapor do solvente puro

peso molar_glicerina (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
peso molar_glicerina = 36 + 8 + 48 g / mol
peso molar_glicerina = 92 g / mol
toupeiras_glicerina = 164 g x 1 mol / 92 g
toupeiras_glicerina = 1,78 mol
peso molar_água = 2 (1) +16 g / mol
peso molar_água = 18 g / mol
densidade_água = massa_água/volume_água
massa_água = densidade_água x volume_água
massa_água = 0,992 g / mL x 338 mL
massa_água = 335,296 g
toupeiras_água = 335,296 g x 1 mol / 18 g
toupeiras_água = 18,63 mol
Χ_solução = n_água/(n_água + n_glicerina)
Χ_solução = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χ_solução = 18.63/20.36
Χ_solução = 0.91