A chave para resolver esse tipo de problema é encontrar a proporção molar entre o produto e o reagente.
Passo 1 - Encontre o peso atômico do AgNO3 e Ag2S.
De tabela periódica:
Peso atômico de Ag = 107,87 g
Peso atômico de N = 14 g
Peso atômico de O = 16 g
Peso atômico de S = 32,01 g
Peso atômico de AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Peso atômico de AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Peso atômico de AgNO3 = 169,88 g
Peso atômico de Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Peso atômico de Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Peso atômico de Ag2S = 247,75 g
Passo 2 - Encontre a proporção molar entre produto e reagente
A fórmula da reação fornece o número inteiro de moles necessários para concluir e equilibrar a reação. Para esta reação, duas toupeiras do AgNO3 é necessário para produzir uma mole de Ag2S.
A razão molar é então 1 mol Ag2S / 2 mol de AgNO3
etapa 3 Encontre a quantidade de produto produzido.
O excesso de Na2S significa todos os 3,94 g de AgNO3 será usado para completar a reação.
gramas de Ag2S = 3,94 g de AgNO
Observe que as unidades são canceladas, deixando apenas gramas de Ag2S
gramas de Ag2S = 2,87 g Ag2S