O ponto de equivalência é um termo químico que você encontrará ao fazer uma titulação. No entanto, tecnicamente se aplica a qualquer reação ácido-base ou neutralização. Aqui está sua definição e uma olhada nos métodos usados para identificá-la.
Definição de ponto de equivalência
O ponto de equivalência é o ponto em um titulação onde a quantidade de titulante adicionado é suficiente para completamente neutralizar o analito solução. As moles de titulante (solução padrão) igualam as moles da solução com concentração desconhecida. Isso também é conhecido como ponto estequiométrico, porque é onde as moles de ácido são iguais à quantidade necessária para neutralizar as moles equivalentes de base. Observe que isso não significa necessariamente que a proporção de ácido para base seja de 1: 1. A relação é determinada por a equação química ácido-base balanceada.
O ponto de equivalência não é o mesmo que o ponto final de uma titulação. O ponto final refere-se ao ponto em que um indicador muda de cor. Mais frequentemente, a mudança de cor ocorre depois que o ponto de equivalência já foi atingido. Usando o terminal para calcular a equivalência naturalmente
introduz erro.Principais tópicos: ponto de equivalência
- O ponto de equivalência ou ponto estequiométrico é o ponto em uma reação química quando há exatamente ácido e base suficientes para neutralizar a solução.
- Numa titulação, é onde as moles de titulante são iguais às moles de solução de concentração desconhecida. A relação ácido / base não é necessariamente 1: 1, mas deve ser determinada usando a equação química balanceada.
- Os métodos para determinar o ponto de equivalência incluem mudança de cor, mudança de pH, formação de um precipitado, mudança de condutividade ou mudança de temperatura.
- Em uma titulação, o ponto de equivalência não é o mesmo que o ponto final.
Métodos para encontrar o ponto de equivalência
Existem várias maneiras diferentes de identificar o ponto de equivalência de uma titulação:
Mudança de cor - Algumas reações mudam naturalmente de cor no ponto de equivalência. Isso pode ser observado na titulação redox, principalmente envolvendo metais de transição, onde os estados de oxidação têm cores diferentes.
Indicador de pH - Pode ser usado um indicador de pH colorido, que muda de cor de acordo com o pH. O corante indicador é adicionado no início da titulação. A mudança de cor no ponto final é uma aproximação do ponto de equivalência.
Precipitação - E se um precipitado insolúvel formas como resultado da reação, ele pode ser usado para determinar o ponto de equivalência. Por exemplo, o cátion de prata e o ânion cloreto reagem para formar cloreto de prata, que é insolúvel em água. No entanto, pode ser difícil determinar a precipitação porque o tamanho das partículas, a cor e a taxa de sedimentação podem dificultar a visualização.
Condutância - Os íons afetam a condutividade elétrica de uma solução, portanto, quando eles reagem um com o outro, a condutividade muda. A condutância pode ser um método difícil de usar, especialmente se outros íons estiverem presentes na solução que possam contribuir para sua condutividade. A condutância é usada para algumas reações ácido-base.
Calorimetria isotérmica - O ponto de equivalência pode ser determinado medindo a quantidade de calor que é produzida ou absorvida usando um dispositivo chamado calorímetro de titulação isotérmica. Este método é frequentemente usado em titulações envolvendo reações bioquímicas, como a ligação enzimática.
Espectroscopia - A espectroscopia pode ser usada para encontrar o ponto de equivalência se o espectro do reagente, produto ou titulante for conhecido. Este método é usado para detectar ataque químico de semicondutores.
Titrimetria termométrica - Na titulação termométrica, o ponto de equivalência é determinado medindo a taxa de variação de temperatura produzida por uma reação química. Nesse caso, o ponto de inflexão indica o ponto de equivalência de uma reação exotérmica ou endotérmica.
Amperometria - Em uma titulação ampométrica, o ponto de equivalência é visto como uma alteração na corrente medida. A amperometria é usada quando o excesso de titulante pode ser reduzido. O método é útil, por exemplo, ao titular um halogeneto com Ag+ porque não é afetado pela formação de precipitados.
Fontes
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