Uma reação de segunda ordem é um tipo de reação química isso depende das concentrações de reagente de ordem de um segundo ou de dois reagentes de primeira ordem. Essa reação prossegue a uma taxa proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ou ao produto das concentrações de dois reagentes. A rapidez com que os reagentes são consumidos é chamada a taxa de reação.
Formulação de reações químicas gerais
Essa taxa de reação para uma reação química geral aA + bB → cC + dD pode ser expressa em termos das concentrações dos reagentes pela equação:
rumate=k[UMA]x[B]y
Aqui, k é uma constante; [A] e [B] são as concentrações dos reagentes; e x e y são as ordens das reações determinadas por experimentação e não devem ser confundidas com os coeficientes estequiométricos uma e b.
A ordem de uma reação química é a soma dos valores x e y. Uma reação de segunda ordem é uma reação em que x + y = 2. Isso pode acontecer se um reagente for consumido a uma taxa proporcional ao quadrado da concentração do reagente (taxa = k [A]
2) ou ambos os reagentes são consumidos linearmente ao longo do tempo (taxa = k [A] [B]). As unidades da taxa constante, k, de uma reação de segunda ordem são M-1S-1. Em geral, as reações de segunda ordem assumem a forma:2 A → produtos
ou
A + B → produtos.
Exemplos de reações químicas de segunda ordem
Esta lista de dez reações químicas de segunda ordem apresenta algumas reações que não são equilibradas. Isso ocorre porque algumas reações são reações intermediárias de outras reações.
H+ + OH- → H2O
Íons de hidrogênio e íons hidroxi formam água.
2 NÃO2 → 2 NO + O2
O dióxido de nitrogênio se decompõe em monóxido de nitrogênio e uma molécula de oxigênio.
2 HI → I2 + H2
O iodeto de hidrogênio se decompõe em gás iodo e gás hidrogênio.
O + O3 → O2 + O2
Durante a combustão, átomos de oxigênio e ozônio podem formar moléculas de oxigênio.
O2 + C → O + CO
Outra reação de combustão, as moléculas de oxigênio reagem com o carbono para formar átomos de oxigênio e monóxido de carbono.
O2 + CO → O + CO2
Essa reação geralmente segue a reação anterior. As moléculas de oxigênio reagem com monóxido de carbono para formar átomos de dióxido de carbono e oxigênio.
O + H2O → 2 OH
Um produto comum da combustão é a água. Por sua vez, isso pode reagir com todos os átomos de oxigênio soltos produzidos nas reações anteriores para formar hidróxidos.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Na fase gasosa, o brometo de nitrosil se decompõe em óxido de nitrogênio e gás de bromo.
NH4CNO → H2NCONH2
O cianato de amônio na água isomeriza em uréia.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Neste caso, um exemplo da hidrólise de um éster na presença de uma base, acetato de etila na presença de hidróxido de sódio.