Esta é uma lista ou tabela de elementos que são radioativos. Lembre-se de que todos os elementos podem ter efeitos radioativos. isótopos. Se nêutrons suficientes são adicionados a um átomo, ele se torna instável e decai. Um bom exemplo disso é trítio, um isótopo radioativo de hidrogênio presente naturalmente em níveis extremamente baixos. Esta tabela contém os elementos que possuem não isótopos estáveis. Cada elemento é seguido pelo isótopo conhecido mais estável e seu meia vida.
Observe que o aumento do número atômico não necessariamente torna um átomo mais instável. Os cientistas prevêem que pode haver ilhas de estabilidade na tabela periódica, onde os elementos super pesados de transurânio podem ser mais estáveis (embora ainda radioativos) do que alguns elementos mais leves.
Essa lista é classificada aumentando o número atômico.
Elementos radioativos
| Elemento | Isótopo mais estável | Meia vida do Istope Mais Estável |
| Technécio | Tc-91 | 4,21 x 106 anos |
| Promécio | Pm-145 | 17,4 anos |
| Polônio | Po-209 | 102 anos |
| Astatine | At-210 | 8,1 horas |
| Radon | Rn-222 | 3,82 dias |
| Francium | Fr-223 | 22 minutos |
| Rádio | Ra-226 | 1600 anos |
| Actínio | Ac-227 | 21,77 anos |
| Tório | Th-229 | 7,54 x 104 anos |
| Protactínio | Pa-231 | 3,28 x 104 anos |
| Urânio | U-236 | 2,34 x 107 anos |
| Neptúnio | Np-237 | 2,14 x 106 anos |
| Plutônio | Pu-244 | 8,00 x 107 anos |
| Amerício | Am-243 | 7370 anos |
| Curium | Cm-247 | 1,56 x 107 anos |
| Berquélio | Bk-247 | 1380 anos |
| Californium | Cf-251 | 898 anos |
| Einsteinio | Es-252 | 471,7 dias |
| Fermium | Fm-257 | 100,5 dias |
| Mendelevium | Md-258 | 51,5 dias |
| Nobelium | No-259 | 58 minutos |
| Laurêncio | Lr-262 | 4 horas |
| Rutherfordium | Rf-265 | 13 horas |
| Dubnium | Db-268 | 32 horas |
| Seaborgium | Sg-271 | 2,4 minutos |
| Bohrium | Bh-267 | 17 segundos |
| Hássio | Hs-269 | 9,7 segundos |
| Meitnerium | Mt-276 | 0,72 segundos |
| Darmstadtium | Ds-281 | 11,1 segundos |
| Roentgenium | Rg-281 | 26 segundos |
| Copernicium | Cn-285 | 29 segundos |
| Nihonium | Nh-284 | 0,48 segundos |
| Flerovium | Fl-289 | 2,65 segundos |
| Moscovium | Mc-289 | 87 milissegundos |
| Livermorium | Lv-293 | 61 milissegundos |
| Tennessine | Desconhecido | |
| Oganesson | Og-294 | 1,8 milissegundos |
De onde vêm os radionuclídeos?
Elementos radioativos se formam naturalmente, como resultado da fissão nuclear, e via síntese intencional em reatores nucleares ou aceleradores de partículas.
Natural
Os radioisótopos naturais podem permanecer da nucleossíntese em estrelas e explosões de supernovas. Normalmente, esses radioisótopos primordiais têm meia-vida por tanto tempo que são estáveis para todos os fins práticos, mas quando se deterioram, formam o que é chamado de radionuclídeos secundários. Por exemplo, os isótopos primordiais tório-232, urânio-238 e urânio-235 podem decair para formar radionuclídeos secundários de rádio e polônio. O carbono-14 é um exemplo de um isótopo cosmogênico. Este elemento radioativo é formado continuamente na atmosfera devido à radiação cósmica.
Ficão nuclear
A fissão nuclear de usinas nucleares e armas termonucleares produz isótopos radioativos chamados produtos de fissão. Além disso, a irradiação das estruturas circundantes e o combustível nuclear produz isótopos chamados produtos de ativação. Pode resultar em uma ampla gama de elementos radioativos, o que é parte do motivo pelo qual a precipitação e o lixo nuclear são tão difíceis de lidar.
Sintético
O elemento mais recente da tabela periódica não foi encontrado na natureza. Esses elementos radioativos são produzidos em reatores e aceleradores nucleares. Existem diferentes estratégias usadas para formar novos elementos. Às vezes, os elementos são colocados dentro de um reator nuclear, onde os nêutrons da reação reagem com a amostra para formar os produtos desejados. O irídio-192 é um exemplo de um radioisótopo preparado dessa maneira. Em outros casos, aceleradores de partículas bombardeiam um alvo com partículas energéticas. Um exemplo de um radionuclídeo produzido em um acelerador é o flúor-18. Às vezes, um isótopo específico é preparado para coletar seu produto em decomposição. Por exemplo, o molibdênio-99 é usado para produzir tecnécio-99m.
Radionuclídeos disponíveis comercialmente
Às vezes, a meia-vida mais longa de um radionuclídeo não é a mais útil ou acessível. Certos isótopos comuns estão disponíveis mesmo para o público em geral em pequenas quantidades na maioria dos países. Outros nesta lista estão disponíveis por regulamento para profissionais da indústria, medicina e ciência:
Emissores gama
- Bário-133
- Cádmio-109
- Cobalto-57
- Cobalto-60
- Europium-152
- Manganês-54
- Sódio-22
- Zinco-65
- Tecnécio-99m
Emissores beta
- Estrôncio-90
- Tálio-204
- Carbono-14
- Trítio
Emissores alfa
- Polônio-210
- Urânio-238
Vários emissores de radiação
- Césio-137
- Amerício-241
Efeitos dos radionuclídeos nos organismos
A radioatividade existe na natureza, mas os radionuclídeos podem causar contaminação radioativa e envenenamento por radiação se encontrarem o meio ambiente ou se um organismo estiver super exposto.O tipo de dano potencial depende do tipo e da energia da radiação emitida. Normalmente, a exposição à radiação causa queimaduras e danos às células. A radiação pode causar câncer, mas pode não aparecer por muitos anos após a exposição.
Fontes
- Base de dados ENSDF da Agência Internacional de Energia Atômica (2010).
- Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, G.T. (2006). Química Nuclear Moderna. Wiley-Interscience. p. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
- Luig, H.; Kellerer, A. M.; Griebel, J. R. (2011). "Radionuclídeos, 1. Introdução". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. doi:10.1002 / 14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
- Martin, James (2006). Física para proteção contra radiação: um manual. ISBN 978-3527406111.
- Petrucci, R.H.; Harwood, W. S.; Herring, F.G. (2002) Química Geral (8a ed.). Prentice-Hall. p.1025-26.