AP Curso de Química e Tópicos do Exame

Este é um esboço dos tópicos de química cobertos pelo AP (Colocação avançada) Curso e exame de química, conforme descrito pelo College Board. A porcentagem fornecida após o tópico é a porcentagem aproximada de perguntas de múltipla escolha no AP Chemistry Exam sobre esse tópico.

• Estrutura da Matéria (20%)
• Estados da Matéria (20%)
• Reações (35-40%)
• Química Descritiva (10–15%)
• Laboratório (5-10%)

1. Evidências para a teoria atômica
2. Massas atômicas; determinação por meios químicos e físicos
3. Número atômico e número de massa; isótopos
4. Níveis de energia eletrônica: espectros atômicos, Números quânticosorbitais atômicos
5. Relações periódicas, incluindo raios atômicos, energias de ionização, afinidades elétricas, estados de oxidação

1. Forças de ligação
   uma. Tipos: iônico, covalente, metálico, ligação de hidrogênio, van der Waals (incluindo forças de dispersão de Londres)
   b. Relações com estados, estrutura e propriedades da matéria
   c. Polaridade das ligações, eletronegatividade
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2. Modelos moleculares
   uma. Estruturas de Lewis
   b. Ligação de valência: hibridização de orbitais, ressonância, ligações sigma e pi
   c. VSEPR
3. Geometria de moléculas e íons, isomerismo estrutural de moléculas orgânicas simples e complexos de coordenação; momentos dipolares de moléculas; relação das propriedades com a estrutura

Equações nucleares, meias-vidas e radioatividade; aplicações químicas.

1. Leis dos gases ideais
   uma. Equação de estado para um gás ideal
   b. Pressões parciais
2. Teoria cinético-molecular
   uma. Interpretação das leis ideais dos gases com base nessa teoria
   b. A hipótese de Avogadro e o conceito de toupeira
   c. Dependência de energia cinética de moléculas na temperatura
   d. Desvios das leis ideais dos gases

1. Líquidos e sólidos do ponto de vista cinético-molecular
2. Diagramas de fases de sistemas de um componente
3. Mudanças de estado, incluindo pontos críticos e pontos triplos
4. Estrutura de sólidos; energias de treliça

1. Tipos de soluções e fatores que afetam a solubilidade
2. Métodos de expressão da concentração (O uso de normalidades não é testado.)
3. Lei de Raoult e propriedades coligativas (solutos não voláteis); osmose
4. Comportamento não ideal (aspectos qualitativos)

1. Reações ácido-base; conceitos de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis; complexos de coordenação; anfoterismo
2. Reações de precipitação
3. Reações de oxidação-redução
   uma. Número de oxidação
   b. O papel do elétron na redução da oxidação
   c. Eletroquímica: células eletrolíticas e galvânicas; Leis de Faraday; potenciais de meia célula padrão; Equação de Nernst; predição da direção das reações redox

1. Espécies iônicas e moleculares presentes em sistemas químicos: equações iônicas líquidas
2. Balanceamento de equações incluindo aquelas para reações redox
3. Relações de massa e volume com ênfase no conceito de toupeira, incluindo fórmulas empíricas e reagentes limitantes

1. Conceito de equilíbrio dinâmico, físico e químico; Princípio de Le Chatelier; constantes de equilíbrio
2. Tratamento quantitativo
   uma. Constantes de equilíbrio para reações gasosas: Kp, Kc
   b. Constantes de equilíbrio para reações em solução
   (1) constantes para ácidos e bases; pK; pH
   (2) Constantes do produto de solubilidade e sua aplicação à precipitação e dissolução de compostos levemente solúveis
   (3) efeito de íon comum; tampões; hidrólise

1. Conceito de taxa de reação
2. Uso de dados experimentais e análise gráfica para determinar a ordem dos reagentes, constantes de taxa e leis de taxa de reação
3. Efeito da mudança de temperatura nas taxas
4. Energia de ativação; o papel de catalisadores
5. A relação entre a etapa de determinação da taxa e um mecanismo

1. Funções de estado
2. Primeira lei: mudança na entalpia; calor de formação; calor da reação; Lei de Hess; aquecimentos de vaporização e fusão; calorimetria
3. Segunda lei: entropia; energia livre de formação; energia livre de reação; dependência da mudança de energia livre nas alterações de entalpia e entropia
4. Relação da mudança de energia livre com constantes de equilíbrio e potenciais de eletrodos

UMA. Reatividade química e produtos de reações químicas.

B. Relacionamentos na tabela periódica: horizontal, vertical e diagonal com exemplos de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, halogênios e a primeira série de elementos de transição.

C. Introdução à química orgânica: hidrocarbonetos e grupos funcionais (estrutura, nomenclatura, propriedades químicas). As propriedades físicas e químicas de compostos orgânicos simples também devem ser incluídas como material exemplar para o estudo de outras áreas, como ligações, equilíbrios envolvendo ácidos fracos, cinética, propriedades coligativas e determinações estequiométricas de propriedades empíricas e moleculares. fórmulas.

O exame de química AP inclui algumas perguntas baseadas nas experiências e habilidades que os alunos adquirem no laboratório: fazendo observações de reações e substâncias químicas; gravação de dados; cálculo e interpretação dos resultados com base nos dados quantitativos obtidos e comunicação eficaz dos resultados do trabalho experimental.

Os cursos de Química da AP e o Exame de Química da AP também incluem trabalhar alguns tipos específicos de problemas de química.

Ao realizar cálculos de química, espera-se que os alunos prestem atenção a números significativos, precisão dos valores medidos e uso de relações logarítmicas e exponenciais. Os alunos devem poder determinar se um cálculo é razoável ou não. De acordo com o College Board, os seguintes tipos de cálculos químicos podem aparecer no exame de química AP:

1. Composição percentual
2. Empírico e fórmulas moleculares a partir de dados experimentais
3. Massas molares das medições da densidade do gás, do ponto de congelamento e do ponto de ebulição
4. Leis de gás, incluindo a lei do gás ideal, a lei de Dalton e a lei de Graham
5. Relações estequiométricas usando o conceito de toupeira; cálculos de titulação
6. Frações molares; soluções molares e molais
7. Lei da eletrólise de Faraday
8. Constantes de equilíbrio e suas aplicações, incluindo seu uso para equilíbrios simultâneos
9. Potenciais padrão de eletrodo e seu uso; Equação de Nernst
10. Cálculos termodinâmicos e termoquímicos
11. Cálculos cinéticos