* Essas bases se dissociam completamente em soluções de 0,01 M ou menos. As outras bases produzem soluções de 1,0 M e são 100% dissociado nessa concentração. Existem outras bases fortes além das listadas, mas elas geralmente não são encontradas.
As bases fortes são excelentes aceitadores de prótons (íons hidrogênio) e doadores de elétrons. As bases fortes podem desprotonar ácidos fracos. Soluções aquosas de bases fortes são escorregadias e ensaboadas. No entanto, nunca é uma boa ideia tocar em uma solução para testá-la, porque essas bases tendem a ser cáusticas. Soluções concentradas podem produzir queimaduras químicas.
Além das fortes bases Arrhenius, também existem superbases. Superbases são Bases de Lewis que são sais do grupo 1 de carbânions, como hidretos e amidas. As bases de Lewis tendem a ser ainda mais fortes que as fortes bases de Arrhenius, porque seus ácidos conjugados são muito fracos. Enquanto as bases Arrhenius são usadas como soluções aquosas, as superbases desprotonam a água, reagindo com ela completamente. Na água, nenhum dos ânions originais de uma superbase permanece em solução. As superbases são mais frequentemente utilizadas na química orgânica como reagentes.