Esta é uma lista dos solubilidade regras para sólidos iônicos na água. A solubilidade é resultado de uma interação entre moléculas de água polares e os íons que compõem um cristal. Dois forças determine até que ponto a solução ocorrerá:
Força de atração entre as moléculas de H2O e os íons do sólido
Essa força tende a trazer íons à solução. Se este for o fator predominante, o composto pode ser altamente solúvel em água.
Força de atração entre íons carregados de maneira oposta
Essa força tende a manter os íons no estado sólido. Quando é um fator importante, a solubilidade em água pode ser muito baixa.
No entanto, não é fácil estimar as magnitudes relativas dessas duas forças ou prever quantitativamente a solubilidade em água dos eletrólitos. Portanto, é mais fácil se referir a um conjunto de generalizações, às vezes chamado "regras de solubilidade, "que é baseado em experimentação. É uma boa ideia memorizar as informações nesta tabela.
Regras de solubilidade
Todos os sais dos elementos do grupo I (metais alcalinos = Na, Li, K, Cs, Rb) são solúvel.
NÃO3: Todos os nitratos são soluble
Clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-) e acetato (CH3COO- ou C2H3O2-, abreviado como Oac-) sais são solúvel.
Cl, Br, I: Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúvel exceto os de prata, mercúrio e chumbo (por exemplo, AgCl, Hg2Cl2e PbCl2).
ASSIM42: A maioria dos sulfatos é solúvel. Exceções incluem BaSO4, PbSO4e SrSO4.
CO32: Todos os carbonatos são insolúvel exceto NH4+ e os do Elementos do grupo 1.
OH: Todos os hidróxidos são insolúvel exceto os elementos do grupo 1, Ba (OH)2e Sr (OH)2. Ca (OH)2 é ligeiramente solúvel.
S2: Todos os sulfetos são insolúvel exceto os do grupo 1 e Grupo 2 elementos e NH4+.