A molaridade é uma unidade na química que quantifica a concentração de uma solução medindo toupeiras de soluto por litro de solução. O conceito de molaridade pode ser difícil de entender, mas com prática suficiente, você converterá massa em toupeiras rapidamente. Use este exemplo de cálculo de molaridade de um açúcar solução praticar. O açúcar (o soluto) é dissolvido em água (o solvente).
Exemplo de cálculo de molaridade Problema
Nesse problema, um cubo de açúcar de quatro gramas (sacarose: C12H22O11) é dissolvido em um copo de 350 mililitros de água quente. Encontre a molaridade da solução de açúcar.
Comece com a equação da molaridade: M (molaridade) = m / V
- m: número de mols de soluto
- V: volume de solvente (Litros)
Em seguida, use a equação e siga estas etapas para calcular a molaridade.
Etapa 1: Determinar Moles de Soluto
O primeiro passo no cálculo da molaridade é determinar o número de moles em quatro gramas de soluto (sacarose), encontrando a massa atômica de cada átomo na solução. Isso pode ser feito usando o
tabela periódica. A fórmula química da sacarose é C12H22O11: 12 carbono, 22 hidrogênio e 11 oxigênio. Você precisará multiplicar a massa atômica de cada átomo pelo número de átomos desse elemento em uma solução.Para sacarose, multiplique a massa de hidrogênio (que é cerca de 1) pelo número de átomos de hidrogênio (22) em sacarose. Pode ser necessário usar mais números significativos para as massas atômicas dos seus cálculos, mas, para este exemplo, apenas 1 figura significativa foi fornecida para a massa de açúcar, portanto, uma figura significativa para a massa atômica é usada.
Depois de obter o produto de cada átomo, some os valores para obter o total de gramas por mole de sacarose. Veja o cálculo abaixo.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Para obter o número de mols em uma massa específica de solução, divida a massa em gramas pelo número de gramas por mole na amostra. Ver abaixo.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
Etapa 2: Determinar o volume da solução em litros
No final, você precisa do volume da solução e do solvente, não um ou outro. Muitas vezes, no entanto, a quantidade de soluto dissolvido em uma solução não altera o volume da solução o suficiente para afetar sua resposta final; portanto, você pode simplesmente usar o volume de solvente. Exceções a isso geralmente são esclarecidas nas instruções de um problema.
Neste exemplo, basta converter mililitros de água em litros.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L
Etapa 3: Determinar a Molaridade da Solução
O terceiro e último passo é inserir os valores obtidos nas etapas um e dois na equação da molaridade. Conecte 0,0117 mol para m e 0,350 pol para V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Responda
A molaridade da solução de açúcar é de 0,033 mol / L.
Dicas para o Sucesso
Certifique-se de usar o mesmo número de números significativos, que você deveria ter obtido da tabela de períodos, durante todo o cálculo. Não fazer isso pode fornecer uma resposta incorreta ou imprecisa. Em caso de dúvida, use o número de figuras significativas fornecidas no problema na massa de soluto.
Lembre-se de que nem todas as soluções são compostas por apenas uma substância. Para soluções feitas pela mistura de dois ou mais líquidos, é particularmente importante encontrar o volume correto de solução. Você nem sempre pode adicionar os volumes de cada um para obter o volume final. Se você misturar álcool e água, por exemplo, o volume final será menor que a soma dos volumes de álcool e água. O conceito de miscibilidade entra em jogo aqui e em exemplos como esse.