Definição e Exemplos de Indicador Ácido-Base

Na química e no cozimento, muitas substâncias se dissolvem na água para torná-la ácida ou básica / alcalina. Uma solução básica tem um pH maior que 7, enquanto uma solução ácida tem um pH menor que 7. Soluções aquosas com pH 7 são consideradas neutras.Ácido-base indicadores são substâncias usadas para determinar aproximadamente onde uma solução cai na escala de pH.

Um indicador ácido-base é um ácido fraco ou base fraca que exibe uma mudança de cor conforme a concentração de hidrogênio (H⁺) ou hidróxido (OH^-) íons mudanças em um solução aquosa. Os indicadores ácido-base são mais frequentemente usados ​​em uma titulação para identificar o ponto final de uma reação ácido-base. Eles também são usados ​​para medir valores de pH e para demonstrações científicas interessantes sobre mudança de cor.

Também conhecido como: indicador de pH

Talvez o indicador de pH mais conhecido seja o tornassol. O azul de timol, o vermelho de fenol e a laranja de metila são indicadores comuns de base ácida.

Se o indicador é um ácido fraco, o ácido e sua base conjugada são de cores diferentes. Se o indicador for uma base fraca, a base e seu ácido conjugado exibem cores diferentes.

Para um indicador de ácido fraco com a fórmula de gênero HIn, o equilíbrio é alcançado na solução de acordo com a equação química:

HIn (aq) + H₂O (l) ↔ Em^-(aq) + H₃O⁺aq)

HIn (aq) é o ácido, que é uma cor diferente da base.^-(aq). Quando o pH é baixo, a concentração do íon hidrônio H₃O⁺ é alto e o equilíbrio é para a esquerda, produzindo a cor A. Em pH alto, a concentração de H₃O⁺ é baixo, então o equilíbrio tende para o lado direito da equação e a cor B é exibida.

Um exemplo de indicador de ácido fraco é a fenolftaleína, que é incolor como ácido fraco, mas se dissocia na água para formar um ânion magenta ou vermelho-púrpura. Em uma solução ácida, o equilíbrio é para a esquerda, portanto a solução é incolor (muito pouco ânion magenta visível), mas à medida que o pH aumenta, o equilíbrio muda para a direita e a cor magenta é visível.

A constante de equilíbrio para a reação pode ser determinada usando a equação:

K_Dentro = [H₃O⁺][Dentro^-] / [HIn]

onde K_Dentro é a constante de dissociação do indicador. A mudança de cor ocorre no ponto em que a concentração do ácido e da base do ânion é igual:

[HIn] = [In^-]

que é o ponto em que metade do indicador está na forma ácida e a outra metade é sua base conjugada.

Um tipo particular de indicador ácido-base é um indicador universal, que é uma mistura de vários indicadores que muda gradualmente de cor em uma ampla faixa de pH. Os indicadores são escolhidos para que misturar algumas gotas com uma solução produza uma cor que possa ser associada a um valor aproximado de pH.

Várias plantas e produtos químicos domésticos pode ser usado como indicador de pH, mas em um laboratório, esses são os produtos químicos mais comuns usados ​​como indicadores:

As cores "ácido" e "base" são relativas. Além disso, observe que alguns indicadores populares exibem mais de uma mudança de cor, à medida que o ácido fraco ou a base fraca se dissociam mais de uma vez.

• Os indicadores ácido-base são produtos químicos usados ​​para determinar se uma solução aquosa é ácida, neutra ou alcalina. Como a acidez e a alcalinidade estão relacionadas ao pH, elas também podem ser conhecidas como indicadores de pH.
• Exemplos de indicadores ácido-base incluem papel de tornassol, fenolftaleína e suco de couve roxa.
• Um indicador ácido-base é um ácido fraco ou base fraca que se dissocia na água para produzir o ácido fraco e sua base conjugada ou então a base fraca e seu ácido conjugado. A espécie e seu conjugado têm cores diferentes.
• O ponto em que um indicador muda de cor é diferente para cada produto químico. Há uma faixa de pH acima da qual o indicador é útil. Portanto, o indicador que pode ser bom para uma solução pode ser uma má escolha para testar outra solução.
• Alguns indicadores não conseguem identificar ácidos ou bases, mas podem apenas informar o pH aproximado de um ácido ou base. Por exemplo, a laranja metil funciona apenas em pH ácido. Seria da mesma cor acima de um certo pH (ácido) e também em valores neutros e alcalinos.