UMA célula galvânica é uma célula onde as reações químicas entre diferentes condutores conectado através de um eletrólito e um sal ponte produzir elétrica energia. UMA célula galvânica também pode ser alimentado por espontâneo reações de oxidação-redução. Essencialmente, uma célula galvânica canaliza a energia elétrica produzida pela transferência de elétrons em uma reação redox. A energia elétrica ou a corrente podem ser enviadas para um circuito, como em uma televisão ou lâmpada.
O eletrodo da meia célula de oxidação é o ânodo (-), enquanto o eletrodo da meia célula de redução é o cátodo (+). O mnemônico "O gato vermelho comeu um boi" pode ser usado para ajudar a lembrar que a redução ocorre no cátodo e a oxidação ocorre no ânodo.
Existem duas configurações principais para uma célula galvânica. Nos dois casos, as semi-reações de oxidação e redução são separadas e conectadas por um fio, o que força os elétrons a fluir através do fio. Em uma configuração, as meias-reações são conectadas usando um disco poroso. Na outra configuração, as meias-reações são conectadas através de uma ponte de sal.
O objetivo do disco poroso ou da ponte de sal é permitir que os íons fluam entre as meias-reações sem muita mistura das soluções. Isso mantém a neutralidade de carga das soluções. A transferência de elétrons da meia célula de oxidação para a meia célula de redução leva a um acúmulo de carga negativa na meia célula de redução e de carga positiva na meia célula de oxidação. Se não houvesse maneira de os íons fluírem entre a solução, esse acúmulo de carga se oporia e metade do fluxo de elétrons entre os ânodo e cátodo.