O que é oxidação? Definição e Exemplo

Dois tipos principais de reações químicas são oxidação e redução. A oxidação não tem necessariamente nada a ver com oxigênio. Aqui está o que isso significa e como se relaciona com a redução.

Principais conclusões: oxidação em química

Oxidação é a perda de elétrons durante uma reação de um molécula, átomo ou íon.
A oxidação ocorre quando o Estado de oxidação de uma molécula, átomo ou íon é aumentado. O processo oposto é chamado redução, que ocorre quando há ganho de elétrons ou o estado de oxidação de um átomo, molécula ou íon diminui.

Um exemplo de reação é aquele entre hidrogênio e gás flúor para formar acido hidrosulfurico:

H₂ + F₂ → 2 HF

Nesta reação, o hidrogênio está sendo oxidado e o flúor está sendo reduzido. A reação pode ser melhor compreendida se for escrita em termos de duas meias-reações.

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^-

F₂ + 2 e^- → 2 F^-

Observe que não há oxigênio em nenhum lugar nessa reação!

Um significado mais antigo de oxidação foi quando oxigênio foi adicionado a um composto. Isso ocorreu porque o gás oxigênio (O₂) foi o primeiro agente oxidante conhecido. Embora a adição de oxigênio a um composto atenda normalmente aos critérios de perda de elétrons e um aumento no estado de oxidação, a definição de oxidação foi expandida para incluir outros tipos de substâncias químicas reações.

Um exemplo clássico da antiga definição de oxidação é quando o ferro se combina com o oxigênio para formar óxido de ferro ou ferrugem. Diz-se que o ferro oxidou em ferrugem. A reação química é:

2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

O metal de ferro é oxidado para formar o óxido de ferro conhecido como ferrugem.

As reações eletroquímicas são ótimos exemplos de reações de oxidação. Quando um fio de cobre é colocado em uma solução que contém íons de prata, os elétrons são transferidos do metal de cobre para os íons de prata. O metal de cobre é oxidado. Bigodes de metal prateado crescem no fio de cobre, enquanto íons de cobre são liberados na solução.

Cu (s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag (s)

Outro exemplo de oxidação em que um elemento se combina com o oxigênio é a reação entre o metal de magnésio e o oxigênio para formar óxido de magnésio. Muitos metais oxidam, por isso é útil reconhecer a forma da equação:

2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

Uma vez que o elétron foi descoberto e as reações químicas puderam ser explicadas, os cientistas perceberam a oxidação e redução ocorre em conjunto, com uma espécie perdendo elétrons (oxidada) e outra ganhando elétrons (reduzido). Um tipo de reação química em que ocorre oxidação e redução é chamado de reação redox, que significa redução-oxidação.

A oxidação de um metal pelo gás oxigênio poderia então ser explicada como o átomo metálico perdendo elétrons para formar o cátion (sendo oxidado) com a molécula de oxigênio ganhando elétrons para formar ânions de oxigênio. No caso do magnésio, por exemplo, a reação pode ser reescrita como:

2 Mg + O₂ → 2 [Mg²⁺] [O^2-]

composto pelas seguintes meias-reações:

Mg → Mg²⁺ + 2 e^-

O₂ + 4 e^- → 2 O^2-

A oxidação na qual o oxigênio está envolvido ainda é oxidação, de acordo com a definição moderna do termo. No entanto, há outra definição antiga envolvendo hidrogênio que pode ser encontrada em textos de química orgânica. Esta definição é o oposto da definição de oxigênio, portanto, pode causar confusão. Ainda assim, é bom estar ciente. De acordo com esta definição, oxidação é a perda de hidrogênio, enquanto redução é o ganho de hidrogênio.

Por exemplo, de acordo com esta definição, quando o etanol é oxidado em etanal:

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

O etanol é considerado oxidado porque perde hidrogênio. Invertendo a equação, o etano pode ser reduzido adicionando hidrogênio a ele para formar etanol.

Portanto, lembre-se da definição moderna de oxidação e redução diz respeito a elétrons (não oxigênio ou hidrogênio). Uma maneira de lembrar quais espécies são oxidadas e quais são reduzidas é usar o OIL RIG. OIL RIG significa Oxidação É Perda, Redução É Ganho.

• Haustein, Catherine Hinga (2014). K. Lee Lerner e Brenda Wilmoth Lerner (orgs.). Reação de oxidação-redução. A Enciclopédia Gale da Ciência (5ª ed.). Farmington Hills, MI: Grupo Gale.
• Hudlický, Miloš (1990). Oxidações em Química Orgânica. Washington, DC: American Chemical Society. p. 456. ISBN 978-0-8412-1780-5.