A Lei Periódica estabelece que as propriedades físicas e químicas dos elementos se repetem de maneira sistemática e previsível quando o elementos são organizados em ordem crescente número atômico. Muitas das propriedades se repetem em intervalos. Quando os elementos são organizados corretamente, o tendências nas propriedades do elemento tornam-se aparentes e podem ser usadas para fazer previsões sobre elementos desconhecidos ou desconhecidos, simplesmente com base em sua colocação na tabela.
Importância do Direito Periódico
O Direito Periódico é considerado um dos conceitos mais importantes em química. Todo químico faz uso da Lei Periódica, conscientemente ou não, ao lidar com os elementos químicos, suas propriedades e suas reações químicas. A Lei Periódica levou ao desenvolvimento da tabela periódica moderna.
Descoberta do Direito Periódico
A Lei Periódica foi formulada com base em observações feitas por cientistas no século XIX. Em particular, as contribuições feitas por Lothar Meyer e
Dmitri Mendeleev tornou aparentes as tendências nas propriedades dos elementos. Eles propuseram independentemente a Lei Periódica em 1869. A tabela periódica organizou os elementos para refletir a Lei Periódica, embora os cientistas da época não tivessem explicação para o motivo pelo qual as propriedades seguiam uma tendência.Uma vez que a estrutura eletrônica dos átomos foi descoberta e compreendida, tornou-se aparente que as características das razões ocorridas em intervalos eram devidas ao comportamento dos invólucros de elétrons.
Propriedades Afetadas pela Lei Periódica
As principais propriedades que seguem as tendências de acordo com a Lei Periódica são o raio atômico, raio iônico, energia de ionização, eletro-negatividadee afinidade eletrônica.
O raio atômico e iônico é uma medida do tamanho de um único átomo ou íon. Embora o raio atômico e iônico sejam diferentes um do outro, eles seguem a mesma tendência geral. O raio aumenta a movimentação para baixo de um grupo de elementos e geralmente diminui o movimento da esquerda para a direita em um período ou linha.
Energia de ionização é uma medida de quão fácil é remover um elétron de um átomo ou íon. Esse valor diminui a movimentação de um grupo para baixo e aumenta a movimentação da esquerda para a direita durante um período.
Afinidade eletrônica é a facilidade com que um átomo aceita um elétron. Usando a Lei Periódica, torna-se aparente que os elementos alcalino-terrosos têm uma baixa afinidade eletrônica. Por outro lado, os halogênios aceitam prontamente elétrons para preencher suas subcamadas de elétrons e possuem alta afinidade com elétrons. Os elementos gasosos nobres têm uma afinidade eletrônica praticamente nula porque possuem sub-invólucros de elétrons de valência total.
A eletronegatividade está relacionada à afinidade eletrônica. Ele reflete a facilidade com que um átomo de um elemento atrai elétrons para formar uma ligação química. Tanto a afinidade eletrônica quanto a eletronegatividade tendem a diminuir a descida de um grupo e aumentar a movimentação ao longo de um período. A eletropositividade é outra tendência governada pela lei periódica. Os elementos eletropositivos têm baixas eletronegatividades (por exemplo, césio, francium).
Além dessas propriedades, existem outras características associadas ao Direito Periódico, que podem ser consideradas propriedades de grupos de elementos. Por exemplo, todos os elementos do grupo I (metais alcalinos) são brilhantes, carregam um estado de oxidação +1, reagem com a água e ocorrem em compostos e não como elementos livres.