Dezesseis isótopos de rádio são conhecidos. O isótopo mais comum é o Ra-226, com meia-vida de 1620 anos.
O rádio é um metal alcalino-terroso. O rádio tem um ponto de fusão de 700 ° C, ponto de ebulição de 1140 ° C, Gravidade Específica estimado em 5, e valência de 2. O metal puro do rádio é branco brilhante quando preparado de fresco, embora escurece com a exposição ao ar. O elemento se decompõe na água. É um pouco mais volátil que o elemento bário. O rádio e seus sais exibem luminescência e conferem uma cor carmim ao fogo. O rádio emite raios alfa, beta e gama. Produz nêutrons quando misturados com berílio. Um único grama de Ra-226 decai à taxa de 3,7x1010 desintegrações por segundo. [O curie (Ci) é definido como a quantidade de radioatividade que possui a mesma taxa de desintegração que 1 grama de Ra-226.] Um grama de rádio produz cerca de 0,0001 ml (STP) de gás radônio (emanação) por dia e cerca de 1000 calorias por ano. O rádio perde cerca de 1% de sua atividade ao longo de 25 anos, com o chumbo como seu produto final de desintegração. O rádio é um risco radiológico. O rádio armazenado requer ventilação para evitar o acúmulo de gás rádon.
O rádio tem sido usado para produzir fontes de nêutrons, tintas luminosas e radioisótopos médicos.
O rádio foi descoberto em pitchblenda ou uraninita. O rádio é encontrado em todos os minerais de urânio. Há aproximadamente 1 grama de rádio para cada 7 toneladas de pitchblenda. O rádio foi isolado pela eletrólise de uma solução de cloreto de rádio, usando um mercúrio cátodo. A amálgama resultante produziu metal de rádio puro por destilação em hidrogênio. O rádio é obtido comercialmente como cloreto ou brometo e tende a não ser purificado como elemento.