Fatos sobre o silício (número atômico 14 ou Si)

O silício é um elemento metalóide com número atômico 14 e símbolo do elemento Si. Na forma pura, é um sólido duro e quebradiço, com um brilho metálico cinza-azulado. É mais conhecido por sua importância como semicondutor.

Fatos rápidos: silício

Número atômico: 14

Símbolo: Si

Peso atômico: 28.0855

Descoberta: Jons Jacob Berzelius 1824 (Suécia)

Configuração eletrônica: [Ne] 3s²3p²

Origem da palavra: Latim: silicis, silex: sílex

Propriedades: O ponto de fusão do silicone é 1410 ° C, o ponto de ebulição é 2355 ° C, Gravidade Específica é 2,33 (25 ° C), com uma valência de 4. O silício cristalino tem uma cor acinzentada metálica. O silício é relativamente inerte, mas é atacado por álcalis diluídos e por halogênios. O silício transmite mais de 95% de todos os comprimentos de onda infravermelhos (1,3-6,7 mm).

Usos: O silício é um dos mais elementos amplamente utilizados. O silício é importante para a vida vegetal e animal. Diatomáticos extraem sílica da água para construir sua paredes celulares. A sílica é encontrada nas cinzas das plantas e no esqueleto humano. O silício é um ingrediente importante no aço. O carboneto de silício é um abrasivo importante e é usado em lasers para produzir luz coerente a 456,0 nm. Silicone dopado com gálio, arsênico, boro, etc. é usado para produzir transistores, células solares, retificadores e outros dispositivos eletrônicos de estado sólido importantes. O silicone é uma classe de compostos úteis feitos de silício. Os silicones variam de líquidos a sólidos duros e têm muitas propriedades úteis, incluindo o uso de adesivos, selantes e isolantes. Areia e argila são usadas para fazer materiais de construção. A sílica é usada para fabricar vidro, que possui muitas propriedades mecânicas, elétricas, ópticas e térmicas úteis.

Fontes: O silício representa 25,7% da crosta terrestre, em peso, tornando-o o segundo elemento mais abundante (excedido pelo oxigênio). O silício é encontrado no sol e nas estrelas. É um componente principal da classe de meteoritos conhecida como aerólitos. O silício também é um componente dos tektitos, um vidro natural de origem incerta. O silício não é encontrado gratuitamente na natureza. Geralmente ocorre como óxido e silicatos, incluindo areiaquartzo, ametista, ágata, sílex, jaspe, opala e citrino. Os minerais de silicato incluem granito, hornblenda, feldspato, mica, argila e amianto.

Preparação: O silício pode ser preparado aquecendo sílica e carbono em um forno elétrico, usando eletrodos de carbono. O silício amorfo pode ser preparado como um pó marrom, que pode ser derretido ou vaporizado. O processo Czochralski é usado para produzir cristais únicos de silício para dispositivos de estado sólido e semicondutores. O silício Hyperpure pode ser preparado por um processo de zona de flutuação a vácuo e por decomposições térmicas de triclorosilano ultra-puro em uma atmosfera de hidrogênio.

Classificação do elemento: Semimetálico

Isótopos: Existem isótopos conhecidos de silício variando de Si-22 a Si-44. Existem três isótopos estáveis: Al-28, Al-29, Al-30.

• Densidade (g / cc): 2.33
• Ponto de fusão (K): 1683
• Ponto de ebulição (K): 2628
• Aparência:Forma amorfa é pó marrom; forma cristalina tem um cinza
• Raio atômico (PM): 132
• Volume atômico (cc / mol): 12.1
• Raio Covalente (PM): 111
• Raio Iônico: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
• Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.703
• Calor de fusão (kJ / mol): 50.6
• Calor de evaporação (kJ / mol): 383
• Temperatura de Debye (K): 625.00
• Pauling Negatividade Número: 1.90
• Primeira energia ionizante (kJ / mol): 786.0
• Estados de oxidação: 4, -4
• Estrutura de treliça: Diagonal
• Constante da Malha (Å): 5.430
• Número do Registro CAS: 7440-21-3

• O silício é o oitavo elemento mais abundante no universo.
• Os cristais de silício para eletrônicos devem ter uma pureza de um bilhão de átomos para cada átomo que não seja de silício (99,999999999% puro).
• A forma mais comum de silício na crosta terrestre é o dióxido de silício na forma de areia ou quartzo.
• O silício, como a água, se expande à medida que muda de líquido para sólido.
• Os cristais de óxido de silício na forma de quartzo são piezoelétricos. A frequência de ressonância do quartzo é usada em muitos relógios de precisão.

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