Um gás é uma forma de matéria que não possui uma forma ou volume definido. Os gases compartilham propriedades importantes, além de existirem equações que você pode usar para calcular o que acontecerá com a pressão, temperatura ou volume de um gás se as condições forem alteradas.
Todas as substâncias puras exibem comportamento semelhante na fase gasosa. A 0 ° C e 1 atmosfera de pressão, uma mole de cada gás ocupa cerca de 22,4 litros de volume. Volumes molares de sólidos e líquidos, por outro lado, variam muito de uma substância para outra. Em um gás em 1 atmosfera, as moléculas estão aproximadamente com 10 diâmetros de distância. Ao contrário de líquidos ou sólidos, os gases ocupam seus recipientes de maneira uniforme e completa. Como as moléculas de um gás estão distantes, é mais fácil comprimir um gás do que comprimir um líquido. Em geral, dobrar a pressão de um gás reduz seu volume para cerca da metade do seu valor anterior. Dobrar a massa de gás em um recipiente fechado dobra sua pressão. Aumentar a temperatura de um gás contido em um recipiente aumenta sua pressão.
Como gases diferentes agem de maneira semelhante, é possível escrever uma única equação relacionando volume, pressão, temperatura e temperatura. quantidade de gás. Esta Lei do Gás Ideal e os Lei de Boyle relacionada, A lei de Charles e Gay-Lussac e a lei de Dalton são fundamentais para entender o comportamento mais complexo dos gases reais.