Na química, uma ligação ou ligação química é um elo entre átomos dentro moléculas ou compostos e entre íons e moléculas em cristais. Uma ligação representa uma atração duradoura entre diferentes átomos, moléculas ou íons.
A maior parte do comportamento de ligação pode ser explicada pela atração entre duas cargas elétricas opostas. Os elétrons de um átomo ou íon são atraídos para seu próprio núcleo de carga positiva (contendo prótons), mas também para os núcleos de átomos próximos. As espécies que participam de ligações químicas são mais estáveis quando a ligação é formada, geralmente porque elas tinham um desequilíbrio de carga (número maior ou menor de elétrons que prótons) ou porque seus elétrons de valência não preenchem ou preenchem meio elétron orbitais.
Os dois principais tipos de títulos são ligações covalentes e ligações ionicas. A ligação covalente é onde os átomos compartilham elétrons mais ou menos igualmente entre si. Numa ligação iônica, um elétron de um átomo passa mais tempo associado aos núcleos e orbitais de elétrons do outro átomo (essencialmente doado). No entanto, ligações covalentes e iônicas puras são relativamente raras. Geralmente uma ligação é intermediária entre iônica e covalente. Em uma ligação covalente polar, os elétrons são compartilhados, mas os elétrons que participam da ligação são mais atraídos por um átomo do que pelo outro.
Outro tipo de ligação é um Ligação metálica. Em uma ligação metálica, os elétrons são doados para um "mar de elétrons" entre um grupo de átomos. A ligação metálica é muito forte, mas a natureza fluida dos elétrons permite um alto grau de condutividade elétrica e térmica.