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1 I A 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ATRAVÉS DA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Ele 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Estar 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / D 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Como 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Dentro 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Eu 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 BA 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ré 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Em (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantanídeo Series |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 PM (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actinide Series |
89 Ac (227) |
90 º 232.0 |
91 Pa (231) |
92 você (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Sou (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Não (254) |
103 Lr (257) |
| Alcalino Metal |
Alcalino Terra |
Semi-Metal | Halogênio | Nobre Gás |
| Non Metal | Metal básico | Transição Metal |
Lantanídeo | Actinide |
Como ler a tabela periódica dos elementos
Clique em um símbolo de elemento para obter fatos detalhados sobre cada elemento químico. O símbolo do elemento é uma abreviação de uma ou duas letras para o nome de um elemento.
O número inteiro acima do símbolo do elemento é seu número atômico. O número atômico é o número de prótons em todo átomo desse elemento. O número de elétrons pode mudar, formando íonsou o número de nêutrons pode mudar, formando isótopos, mas o número do próton define o elemento A tabela periódica moderna ordena o elemento aumentando o número atômico. Mendeleev's tabela periódica era semelhante, mas as partes do átomo não eram conhecidas em seus dias, então ele organizou elementos aumentando o peso atômico.
O número abaixo do símbolo do elemento é chamado de massa atômica ou o peso atômico.
É a soma da massa de prótons e nêutrons em um átomo (elétrons contribuem com massa desprezível), mas você pode notar que não é o valor que obteria se assumisse que o átomo tinha um número igual de prótons e nêutrons. Os valores do peso atômico podem ser diferentes de uma tabela periódica para outra porque é um número calculado, com base na média ponderada dos isótopos naturais de um elemento.
Se um novo suprimento de um elemento for descoberto, a proporção de isótopos pode ser diferente da que os cientistas acreditavam anteriormente. Então, o número pode mudar. Note, se você tem uma amostra de um isótopo puro de um elemento, a massa atômica é simplesmente a soma do número de prótons e nêutrons desse isótopo!
Grupos de elemento e períodos de elemento
A tabela periódica recebe esse nome porque organiza os elementos de acordo com propriedades periódicas ou recorrentes. o grupos e períodos da tabela organizar elementos de acordo com essas tendências. Mesmo se você não soubesse nada sobre um elemento, se soubesse sobre um dos outros elementos em seu grupo ou período, poderia fazer previsões sobre seu comportamento.
Grupos
A maioria tabelas periódicas são codificadas por cores para que você possa ver de relance elementos compartilham propriedades comuns um com o outro. Às vezes, esses aglomerados de elementos (por exemplo, metais alcalinos, metais de transição, não metais) são chamados de elementos grupos, mas você também ouvirá os químicos se referirem às colunas (movendo-se de cima para baixo) da tabela periódica chamada grupos de elementos. Os elementos da mesma coluna (grupo) têm a mesma estrutura de invólucro de elétrons e o mesmo número de elétrons de valência. Como esses são os elétrons que participam das reações químicas, os elementos de um grupo tendem a reagir de maneira semelhante.
Os algarismos romanos listados na parte superior da tabela periódica indicam o número usual de elétrons de valência para um átomo de um elemento listado abaixo dele. Por exemplo, um átomo de um elemento do grupo VA normalmente terá 5 elétrons de valência.
Períodos
As linhas da tabela periódica são chamadas períodos. Átomos de elementos no mesmo período têm o mesmo nível mais alto de energia de elétrons não excitado (estado fundamental). À medida que você desce pela tabela periódica, o número de elementos em cada grupo aumenta porque há mais subníveis de energia eletrônica por nível.
Tendências da tabela periódica
Além das propriedades comuns de elementos em grupos e períodos, o gráfico organiza elementos de acordo com as tendências em raio iônico ou atômico, eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Raio atômico é metade da distância entre dois átomos que estão apenas tocando.
Raio iônico é metade da distância entre dois íons atômicos que mal tocam. O raio atômico e o raio iônico aumentam à medida que você desce em um grupo de elementos e diminuem à medida que se move ao longo de um período da esquerda para a direita.
Eletro-negatividade é a facilidade com que um átomo atrai elétrons para formar uma ligação química. Quanto maior o seu valor, maior a atração por elétrons de ligação. A eletronegatividade diminui à medida que você desce em um grupo de tabelas periódicas e aumenta à medida que você se move ao longo de um período.
A energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou íon atômico é sua energia de ionização. A energia de ionização diminui a movimentação de um grupo ou coluna e aumenta a movimentação da esquerda para a direita ao longo de um período ou linha.
Afinidade eletrônica é a facilidade com que um átomo pode aceitar um elétron. Exceto que os gases nobres têm uma afinidade eletrônica praticamente nula, essa propriedade geralmente diminui a movimentação de um grupo para baixo e aumenta a movimentação ao longo de um período.
O objetivo da tabela periódica
A razão pela qual químicos e outros cientistas usam a tabela periódica em vez de alguma outra tabela de informações de elementos é porque o arranjo dos elementos de acordo com as propriedades periódicas ajuda a prever propriedades desconhecidas ou desconhecidas elementos. Você pode usar a localização de um elemento na tabela periódica para prever os tipos de reações químicas nas quais ele participará e se formará ou não ligações químicas com outros elementos.
Tabelas periódicas imprimíveis e muito mais
Às vezes, é útil imprimir uma tabela periódica, para que você possa escrever ou tê-la com você em qualquer lugar.
Eu tenho um grande coleção de tabelas periódicas você pode fazer o download para usar em um dispositivo móvel ou imprimir. Eu também tenho um seleção de testes de tabela periódica você pode testar para entender como a tabela está organizada e como usá-la para obter informações sobre os elementos.