O número total de elétrons mostrados em uma estrutura de Lewis é a soma dos elétrons de valência de cada átomo. Lembre-se: elétrons sem valência não são mostrados. Depois de determinar o número de elétrons de valência, eis a lista de etapas normalmente seguidas para colocar os pontos ao redor dos átomos:
As estruturas de Lewis entraram em uso pela primeira vez no início do século XX, quando a ligação química era pouco compreendida. Os diagramas de pontos de elétrons ajudam a ilustrar a estrutura eletrônica das moléculas e a reatividade química. Seu uso continua popular entre os educadores de química que introduzem o modelo de ligação química de ligação de valência ligações e são frequentemente usadas em química orgânica, onde o modelo de ligação de valência é amplamente apropriado.
No entanto, nos campos da química inorgânica e da química organometálica, os orbitais moleculares deslocalizados são comuns e as estruturas de Lewis não prevêem com precisão o comportamento. Embora seja possível desenhar uma estrutura de Lewis para uma molécula conhecida empiricamente que contém elétrons, o uso de tais estruturas leva a erros na estimativa do comprimento da ligação, propriedades magnéticas e aromaticidade. Exemplos dessas moléculas incluem oxigênio molecular (O
2), óxido nítrico (NO) e dióxido de cloro (ClO2).