Este problema de exemplo demonstra como calcular a elevação do ponto de ebulição causada pela adição de sal à água. Quando o sal é adicionado à água, o cloreto de sódio se separa em íons sódio e íons cloreto. A premissa de elevação do ponto de ebulição é que as partículas adicionadas aumentem a temperatura necessária para levar a água ao seu ponto de ebulição. As partículas extras interferem nas interações entre moléculas de solvente (água, neste caso).
Para encontrar a elevação da mudança de temperatura de um solvente por um soluto, use a equação:
ΔT = iKbm
Onde:
ΔT = Mudança de temperatura em ° C
i = fator de vanoff Hoff
Kb= molalelevação do ponto de ebulição constante em ° C kg / mol
m = molalidade do soluto em soluto mol / kg de solvente
massa atômica Na = 22,99
massa atômica Cl = 35,45
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moles de NaCl = 0,542 mol
kg água = densidade x volume
kg de água = 0,994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg de água = 0.219 kg
mNaCl = moles de NaCl / kg de água
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
O fator van't Hoff, "i", é uma constante associada à quantidade de dissociação do soluto no solvente. Para substâncias que não se dissociam na água, como açúcar, i = 1. Para solutos que se dissociam completamente em dois íons, i = 2. Neste exemplo, o NaCl se dissocia completamente nos dois íons, Na+ e Cl-. Portanto, aqui, i = 2.
A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa da matéria. Ou seja, depende do número de partículas em uma solução e não de sua identidade química. Outra propriedade coligativa importante é ponto de congelamento depressão.