Fórmula mais simples da composição percentual

Este é um trabalho exemplo problema de química para calcular o fórmula mais simples da composição percentual.

Vitamina C contém três elementos: carbono, hidrogênio e oxigênio. A análise da vitamina C pura indica que os elementos estão presentes nas seguintes porcentagens de massa:

• C = 40,9
• H = 4,58
• O = 54,5

Use os dados para determinar a fórmula mais simples para a vitamina C.

Queremos encontrar o número de mols de cada elemento para determinar as proporções dos elementos e a fórmula. Para facilitar o cálculo (ou seja, permita que as porcentagens se convertam diretamente em gramas), vamos supor que temos 100 g de vitamina C. Se você receber porcentagens de massa, sempre trabalhe com uma amostra hipotética de 100 gramas. Em uma amostra de 100 gramas, existem 40,9 g C, 4,58 g H e 54,5 g O. Agora, procure as massas atômicas para os elementos do Tabela periódica. As massas atômicas são:

• H é 1,01
• C é 12,01
• O é 16,00

o massas atômicas providencie um

• toupeiras C = 40,9 g C x 1 mol C / 12,01 g C = 3,41 mol C
• toupeiras H = 4,58 g H x 1 mol H / 1,01 g H = 4,53 mol H
• toupeiras O = 54,5 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 3,41 mol O

O número de mols de cada elemento está na mesma proporção que o número de átomos C, H e O na vitamina C. Para encontrar a razão de números inteiros mais simples, divida cada número pelo menor número de moles:

• C: 3,41 / 3,41 = 1,00
• H: 4,53 / 3,41 = 1,33
• O: 3,41 / 3,41 = 1,00

As razões indicam que, para cada carbono átomo existe um átomo de oxigênio. Além disso, existem 1,33 = 4/3 átomos de hidrogênio. (Nota: converter o decimal em uma fração é uma questão de prática! Você sabe que os elementos devem estar presentes em proporções de número inteiro; portanto, procure por frações comuns e familiarize-se com o equivalentes decimais para frações, para que você possa reconhecê-las.) Outra maneira de expressar a razão de átomos é escrevê-la como 1 C: 4/3 H: 1 O. Multiplique por três para obter a menor proporção de número inteiro, que é 3 C: 4 H: 3 O. Então, o fórmula mais simples de vitamina C é C₃H₄O₃.

C₃H₄O₃

Este é outro exemplo de problema químico de cálculo para calcular a fórmula mais simples da Composição percentual.

O cassiterita mineral é um composto de estanho e oxigênio. A análise química da cassiterita mostra que as porcentagens de massa de estanho e oxigênio são 78,8 e 21,2, respectivamente. Determine a fórmula deste composto.

Queremos encontrar o número de mols de cada elemento para determinar as proporções dos elementos e a fórmula. Para facilitar o cálculo (ou seja, permita que as porcentagens se convertam diretamente em gramas), vamos supor que temos 100 g de cassiterita. Numa amostra de 100 gramas, existem 78,8 g de Sn e 21,2 g de O. Agora, procure as massas atômicas para os elementos do Tabela periódica. As massas atômicas são:

• Sn é 118,7
• O é 16,00

As massas atômicas fornecem um fator de conversão em moles por grama. Usando o fator de conversão, podemos calcular as toupeiras de cada elemento:

• moles Sn = 78,8 g Sn x 1 mol Sn / 118,7 g Sn = 0,664 mol Sn
• moles O = 21,2 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 1,33 mol O

O número de mols de cada elemento está na mesma proporção que o número de átomos Sn e O em cassiterita. Para encontrar a razão de números inteiros mais simples, divida cada número pelo menor número de moles:

• Sn: 0,664 / 0,664 = 1,00
• O: 1,33 / 0,664 = 2,00

As razões indicam que existe um átomo de estanho para cada dois átomos de oxigênio. Assim, a fórmula mais simples da cassiterita é SnO2.

SnO2