Um elemento químico, ou um elemento, é definido como um material que não pode ser decomposto ou transformado em outra substância usando meios químicos. Os elementos podem ser considerados os blocos químicos básicos da matéria. Existem 118 elementos conhecidos. Cada elemento é identificado de acordo com o número de prótons que possui em seu núcleo atômico. UMA novo elemento pode ser criado adicionando mais prótons a um átomo. Átomos do mesmo elemento têm o mesmo número atômico ou Z.
Principais tópicos: elemento químico
- Um elemento químico é uma substância que consiste em apenas um tipo de átomo. Em outras palavras, todos os átomos de um elemento contêm o mesmo número de prótons.
- A identidade de um elemento químico não pode ser alterada por nenhuma reação química. No entanto, uma reação nuclear pode transmutar um elemento em outro.
- Elementos são considerados os blocos de construção da matéria. Isso é verdade, mas vale a pena observar que os átomos de um elemento consistem em partículas subatômicas.
- Existem 118 elementos conhecidos. Novos elementos ainda podem ser sintetizados.
Nomes e símbolos de elementos
Cada elemento pode ser representado por seu número atômico ou por seu nome ou símbolo. O símbolo do elemento é uma abreviação de uma ou duas letras. A primeira letra de um símbolo de elemento é sempre maiúscula. Uma segunda letra, se existir, é escrita em letras minúsculas. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) concordou com um conjunto de nomes e símbolos para os elementos usados na literatura científica. No entanto, os nomes e símbolos para os elementos pode ser diferente de uso comum em vários países. Por exemplo, o elemento 56 é chamado de bário com o símbolo do elemento Ba pelo IUPAC e em inglês. É chamado bario em italiano e bario em francês. O elemento atômico número 4 é boro para a IUPAC, mas boro em italiano, português e espanhol, bor em alemão e furo em francês. Símbolos de elementos comuns são usados por países com alfabetos semelhantes.
Abundância de elementos
Dos 118 elementos conhecidos, 94 são conhecidos por ocorrer naturalmente na Terra. Os outros são chamados de elementos sintéticos. O número de nêutrons em um elemento determina seu isótopo. 80 elementos têm pelo menos um isótopo estável. Trinta e oito consistem apenas em isótopos radioativos que se decompõem ao longo do tempo em outros elementos, que podem ser radioativos ou estáveis.
Na Terra, o elemento mais abundante na crosta é o oxigênio, enquanto se acredita que o elemento mais abundante em todo o planeta seja o ferro. Por outro lado, o elemento mais abundante no universo é o hidrogênio, seguido pelo hélio.
Síntese de elementos
Os átomos de um elemento podem ser produzidos pelos processos de fusão, fissãoe decaimento radioativo. Todos esses são processos nucleares, o que significa que envolvem os prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Por outro lado, processos químicos (reações) envolvem elétrons e não núcleos. Na fusão, dois núcleos atômicos se fundem para formar um elemento mais pesado. Na fissão, os núcleos atômicos pesados se dividem para formar um ou mais núcleos mais leves. O decaimento radioativo pode produzir diferentes isótopos do mesmo elemento ou de um elemento mais leve.
Quando o termo "elemento químico" é usado, ele pode se referir a um único átomo desse átomo ou a qualquer substância pura constituído apenas por esse tipo de ferro. Por exemplo, um átomo de ferro e uma barra de ferro são ambos elementos do elemento químico.
Exemplos de elementos
Os elementos são encontrados na tabela periódica. A matéria que consiste em um único elemento contém átomos com todos o mesmo número de prótons. O número de nêutrons e elétrons não afeta a identidade de um elemento, portanto, se você tiver uma amostra contendo protium, deutério e trítio (os três isótopos de hidrogênio), ainda seria um puro elemento.
- Hidrogênio
- Ouro
- Enxofre
- Oxigênio
- Urânio
- Ferro
- Argônio
- Amerício
- Trítio (um isótopo de hidrogênio)
Exemplos de substâncias que não são elementos
Substâncias que não são elementos consistem em átomos com diferentes números de prótons. Por exemplo, a água contém átomos de hidrogênio e oxigênio.
- Latão
- Água
- Ar
- Plástico
- Fogo
- Areia
- Carro
- Janela
- Aço
O que diferencia os elementos um do outro?
Como você pode dizer se dois produtos químicos são o mesmo elemento? Às vezes, exemplos de um elemento puro parecem muito diferentes um do outro. Por exemplo, diamante e grafite (ponta de lápis) são exemplos do elemento carbono. Você não o conheceria com base na aparência ou nas propriedades. No entanto, átomos de diamante e grafite compartilham o mesmo número de prótons. O número de prótons, partículas no núcleo de um átomo, determina o elemento. Elementos no tabela periódica são organizados em ordem crescente de prótons. O número de prótons também é conhecido como número atômico de um elemento, indicado pelo número Z.
A razão pela qual diferentes formas de um elemento (chamadas alótropos) podem ter propriedades diferentes, embora tenham o mesmo número de prótons, é que os átomos são organizados ou empilhados de maneira diferente. Pense nisso em termos de um conjunto de blocos. Se você empilhar os mesmos blocos de maneiras diferentes, obterá objetos diferentes.
Fontes
- E. M. Burbidge; G. R. Burbidge; W. UMA. Fowler; F. Hoyle (1957). "Síntese dos elementos nas estrelas". Comentários de Física Moderna. 29 (4): 547–650. doi:10.1103 / RevModPhys.29.547
- Earnshaw, A.; Greenwood, N. (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann.