A pressão osmótica de uma solução é a quantidade mínima de pressão necessária para impedir que a água flua para ela através de uma membrana semipermeável. A pressão osmótica também reflete a facilidade com que a água pode entrar na solução por osmose, como através de uma membrana celular. Para uma solução diluída, a pressão osmótica obedece a uma forma da lei ideal dos gases e pode ser calculada desde que você conheça a concentração da solução e a temperatura.
Use os pesos atômicos para encontrar a massa molar do composto. Multiplique os subscritos na fórmula vezes o peso atômico do elemento. Se não houver subscrito, significa que um átomo está presente.
massa molar de sacarose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
massa molar de sacarose = 144 + 22 + 176
massa molar de sacarose = 342
nsacarose = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsacarose = 0,04 mol
Msacarose = nsacarose/Volumesolução
Msacarose = 0,04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
Msacarose = 0,04 mol / 0,25 L
Msacarose = 0,16 mol / L
Lembre-se, a temperatura absoluta é sempre dada em Kelvin. Se a temperatura for dada em graus Celsius ou Fahrenheit, converta-a em Kelvin.
O maior problema ao resolver o problema é conhecer o fator van't Hoff e usar as unidades corretas para termos na equação. Se uma solução se dissolver na água (por exemplo, cloreto de sódio), é necessário obter o fator van't Hoff ou procurar por ele. Trabalhe em unidades de atmosferas para pressão, Kelvin para temperatura, moles para massa e litros para volume. Ver números significativos se forem necessárias conversões de unidades.