Fatos do elemento rutênio ou ru

O rutênio ou Ru é um metal de transição duro, quebradiço e branco prateado que também pertence ao os metais nobres e metais de platina no grupo tabela periódica. Enquanto não manchar prontamente, o elemento puro pode formar um óxido reativo que pode explodir. Aqui estão as propriedades físicas e químicas e outros fatos do rutênio:

• Nome do elemento: Rutênio
• Símbolo: Ru
• Número atômico: 44
• Peso atômico: 101.07

• O rutênio é um dos melhores endurecedores para além de paládio ou platina. É ligado com esses metais para fazer contatos elétricos com extrema resistência ao desgaste.
• O rutênio é usado para chapear outros metais. Decomposição térmica ou eletrodeposição são os metais mais comuns usados ​​na fabricação de revestimentos de rutênio.
• Um rutênio-molibdênio Liga é supercondutor a 10,6 K.
• A adição de 0,1% de rutênio ao titânio melhora sua resistência à corrosão em um fator de cem.
• Os óxidos de rutênio são catalisadores versáteis.
• O rutênio é usado em algumas pontas de caneta. (Não mastigue sua caneta!)

• O rutênio foi o último dos metais do grupo da platina a ser descoberto.
• O nome do elemento vem da palavra latina ‘Ruthenia’. Rutênia significa Rússia, que se refere às Montanhas Urais da Rússia, a fonte original dos minérios do grupo de metais da platina.
• Os compostos de rutênio são semelhantes aos formados pelo elemento cádmio. Como o cádmio, o rutênio é tóxico para os seres humanos. Acredita-se ser um cancerígeno. Tetróxido de rutênio (RuO₄) é considerado particularmente perigoso.
• Os compostos de rutênio mancham ou descolorem a pele.
• O rutênio é o único elemento do grupo 8 que não possui 2 elétrons em sua camada externa.
• O elemento puro é suscetível ao ataque por halogênios e hidróxidos. Não é afetado por ácidos, água ou ar.
• Karl K. Klaus foi o primeiro a isolar o rutênio como um elemento puro. Esse foi um processo envolvido no qual ele preparou o sal, clororuthenato de amônio (NH₄)₂RuCl₆e depois isolou o metal para caracterizá-lo.
• O rutênio exibe uma ampla gama de estados de oxidação (7 ou 8), embora seja mais comum nos estados II, III e IV.
• O rutênio puro custa cerca de US $ 1400 por 100 gramas de metal.
• A abundância de elementos em crosta terrestre é estimado em 1 parte por bilhão em peso. Acredita-se que a abundância no sistema solar seja de cerca de 5 partes por bilhão em peso.

O rutênio ocorre com outros membros do grupo de metais da platina nas montanhas do Ural e na América do Norte e do Sul. Também é encontrado na região de mineração de níquel de Sudbury, Ontário e nos depósitos de piroxenita da África do Sul. O rutênio também pode ser extraído de resíduos radioativos.

Um processo complexo é usado para isolar o rutênio. O passo final é a redução de hidrogênio do cloreto de amônio e rutênio, produzindo um pó que é consolidado por metalurgia do pó ou soldagem a arco de argônio.

Classificação do elemento:Metal de transição

Descoberta: Karl Klaus 1844 (Rússia), no entanto, Jöns Berzelius e Gottfried Osann descobriram o rutênio impuro em 1827 ou 1828

Densidade (g / cc): 12.41

Ponto de fusão (K): 2583

Ponto de ebulição (K): 4173

Aparência: metal prateado, extremamente quebradiço

Raio atômico (pm): 134

Volume atômico (cc / mol): 8.3

Raio Covalente (pm): 125

Raio iônico: 67 (+ 4e)

Calor específico (a 20 ° C J / g mol): 0.238

Calor de fusão (kJ / mol): (25.5)

Pauling Negatividade Número: 2.2

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 710.3

Estados de oxidação: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Configuração eletrônica: [Kr] 4d⁷ 5s¹

Estrutura de treliça: Hexagonal

Constante da estrutura (Å): 2.700

Relação C / A da estrutura: 1.584

• Laboratório Nacional Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Manual de Química de Lange (1952)
• Manual do CRC de Química e Física (18ª Ed.)