Propriedades químicas e físicas do ouro

O ouro é um elemento que era conhecido pelo homem antigo e sempre foi valorizado por sua cor. Foi usada como joia em tempos pré-históricos, os alquimistas passaram a vida tentando transmutar outros metais em ouro, e ainda é um dos metais mais valorizados.

• Número atômico: 79
• Símbolo: Au
• Peso atômico: 196.9665
• Descoberta: conhecido desde a época pré-histórica
• Configuração eletrônica: [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Origem da palavra: sânscrito Jval; Anglo-saxão ouro; significando ouro - também latino aurumalvorecer brilhando
• Isótopos: Existem 36 isótopos conhecidos de ouro que variam de Au-170 a Au-205. Existe apenas um isótopo estável de ouro: Au-197. O ouro 198, com meia-vida de 2,7 dias, tem sido usado para tratar câncer e outras doenças.

• Densidade (g / cc): 19.3
• Ponto de fusão (° K): 1337.58
• Ponto de ebulição (° K): 3080
• Aparência: metal macio, maleável, amarelo
• Raio atômico (pm): 146
• Volume atômico (cc / mol): 10.2
• Raio covalente (pm): 134
• Raio iônico: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
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• Calor específico (a 20 ° C J / g mol): 0.129
• Calor de fusão (kJ / mol): 12.68
• Calor de evaporação (kJ / mol): ~340
• Temperatura de Debye (° K): 170.00
• Pauling Negatividade Número: 2.54
• Primeira energia ionizante (kJ / mol): 889.3
• Estados de oxidação: 3, 1. Os estados de oxidação -1, +2 e +5 existem, mas são raros.
• Estrutura de treliça: Cúbico Centrado no Rosto (FCC)
• Constante da Malha (Å): 4.080
• Gravidade Específica (20 ° C): 18.88
• Número do Registro CAS: 7440-57-5

Em massa, o ouro é um metal de cor amarela, embora possa ser preto, rubi ou roxo quando finamente dividido. O ouro é um bom condutor de eletricidade e calor. Não é afetado pela exposição ao ar ou à maioria dos reagentes. É inerte e um bom refletor da radiação infravermelha. O ouro é geralmente ligado para aumentar sua força. O ouro puro é medido em peso troy, mas quando o ouro é ligado a outros metais, o termo quilate é usado para expressar a quantidade de ouro presente.

O ouro é usado em moedas e é o padrão para muitos sistemas monetários. É usado para jóias, trabalhos odontológicos, revestimento e refletores. Ácido cloraúrico (HAuCl₄) é usado na fotografia para tonificar imagens prateadas. O aurotiomalato dissódico, administrado por via intramuscular, é um tratamento para a artrite.

O ouro é encontrado como metal livre e em teluretos. É amplamente distribuído e quase sempre associado a pirita ou quartzo. O ouro é encontrado nas veias e nos depósitos aluviais. Ocorre ouro na água do mar na quantidade de 0,1 a 2 mg / tonelada, dependendo da localização da amostra.

• O ouro é um dos poucos elementos que podem ser encontrados em seu estado nativo.
• O ouro é o metal mais maleável e dúctil. Uma onça de ouro pode ser batida a 300 pés² ou esticada em um fio de 2000 quilômetros de comprimento (1 μm de espessura).
• O ponto de fusão do ouro é um valor atribuído, que serve como um ponto de calibração para a Escala Internacional de Temperatura e a Escala Prática Internacional de Temperatura.
• O íon ouro no estado de oxidação +1 (Au (I)⁺) é chamado íon auroso.
• O íon ouro no estado de oxidação +3 (Au (III)³⁺) é chamado íon áurico.
• Compostos contendo ouro no -1 Estado de oxidação são chamados aurides. (Césio e rubídio podem formar compostos aurídicos)
• O ouro é um dos metais nobres. Metal nobre é um termo alquímico para metais que não corroem em condições normais.
• O ouro é o sétimo metal mais denso.
• O ouro metálico não tem odor ou sabor.
• O ouro é usado como joia desde os tempos pré-históricos. Hoje, o ouro nas jóias não é ouro "puro". Jóias de ouro é feito de muitos diferentes ligas de ouro.
• O ouro é resistente à maioria dos ácidos. O ácido aqua regia é usado para dissolver ouro.
• O metal ouro elementar é considerado não tóxico e ocasionalmente usado como aditivo alimentar.
• Chumbo transmutador o ouro era um dos principais ouro dos alquimistas. Os químicos nucleares modernos encontraram métodos para fazer isso tarefa histórica.​

Laboratório Nacional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Banco de dados ENSDF da Agência Internacional de Energia Atômica (outubro de 2010)