Peso atômico e massa atômica Existem dois conceitos importantes em química e física. Muitas pessoas usam os termos de forma intercambiável, mas na verdade não significam a mesma coisa. Dê uma olhada na diferença entre peso atômico e massa atômica e entenda por que a maioria das pessoas está confusa ou não se importa com a distinção. (Se você estiver participando de uma aula de química, ela poderá aparecer em um teste, portanto, preste atenção!)
Massa atômica versus peso atômico
Massa atômica (muma) é a massa de um átomo. UMA átomo único tem um número definido de prótons e nêutrons, então a massa é inequívoca (não muda) e é a soma do número de prótons e nêutrons no átomo. Os elétrons contribuem com tão pouca massa que não são contados.
O peso atômico é uma média ponderada da massa de todos os átomos de um elemento, com base na abundância de isótopos. O peso atômico pode mudar porque depende da nossa compreensão de quanto de cada isótopo de um elemento existe.
Tanto a massa atômica quanto o peso atômico dependem na unidade de massa atômica (amu), que é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em suaEstado Fundamental.
A massa atômica e o peso atômico podem ser os mesmos?
Se você encontrar um elemento que existe como apenas um isótopo, a massa atômica e o peso atômico serão os mesmos. Massa atômica e peso atômico podem ser iguais sempre que você estiver trabalhando com um único isótopo de um elemento. Nesse caso, você usa a massa atômica nos cálculos, em vez do peso atômico do elemento da tabela periódica.
Massa é uma medida da quantidade de uma substância, enquanto peso é uma medida de como uma massa age em um campo gravitacional. Na Terra, onde estamos expostos a uma aceleração bastante constante devido à gravidade, não prestamos muita atenção à diferença entre os termos. Afinal, nossas definições de massa foram feitas com a gravidade da Terra em mente; portanto, se você diz que um peso tem uma massa de 1 kg e 1 peso de 1 kg, você está certo. Agora, se você levar essa massa de 1 kg para a Lua, seu peso será menor.
Assim, quando o termo peso atômico foi cunhado em 1808, os isótopos eram desconhecidos e a gravidade da Terra era a norma. A diferença entre peso atômico e massa atômica ficou conhecida quando F. W. Aston, o inventor do espectrômetro de massa (1927) usou seu novo dispositivo para estudar o néon. Naquela época, acreditava-se que o peso atômico do néon fosse 20,2 amu, mas Aston observou dois picos no espectro de massa do néon, nas massas relativas de 20,0 amu e 22,0 amu. Aston sugeriu que na verdade dois dois tipos de átomos de néon na sua amostra: 90% dos átomos com uma massa de 20 amu e 10% com uma massa de 22 amu. Esta relação deu uma massa média ponderada de 20,2 amu. Ele chamou as diferentes formas dos átomos de néon "isótopos. "Frederick Soddy havia proposto o termo isótopos em 1911 para descrever átomos que ocupam a mesma posição na tabela periódica, mas são diferentes.
Mesmo que "peso atômico" não seja uma boa descrição, a frase permanece por motivos históricos. Hoje, o termo correto é "massa atômica relativa" - a única parte "peso" do peso atômico é que ele se baseia em uma média ponderada da abundância de isótopos.