Diferença entre raio atômico e raio iônico

Você não pode simplesmente sacar uma régua ou régua para medir o tamanho de uma átomo. Esses blocos de construção de toda a matéria são pequenos demais e, desde elétrons estão sempre em movimento, o diâmetro de um átomo é um pouco confuso. Duas medidas usadas para descrever o tamanho atômico são: raio atômico e raio iônico. Os dois são muito parecidos - e, em alguns casos, até o mesmo -, mas existem diferenças pequenas e importantes entre eles. Leia para saber mais sobre essas duas maneiras de medir uma átomo.

Principais tópicos: Atomic vs Ionic Radius

O raio atômico é a distância do núcleo atômico ao elétron estável mais externo de um átomo neutro. Na prática, o valor é obtido medindo o diâmetro de um átomo e dividindo-o ao meio. Os raios dos átomos neutros variam de 30 a 300 pm ou trilionésimos de metro.

O raio atômico é um termo usado para descrever o tamanho do átomo. No entanto, não há definição padrão para esse valor. O raio atômico pode realmente se referir ao raio iônico, bem como à raio covalente, raio metálico ou raio de van der Waals.

O raio iônico é metade da distância entre dois átomos de gás que estão apenas se tocando. Os valores variam de 30 a 200 horas. Em um átomo neutro, o raio atômico e iônico são os mesmos, mas existem muitos elementos como ânions ou cátions. Se o átomo perder seu elétron mais externo (carga positiva ou cátion), o raio iônico é menor que o raio atômico porque o átomo perde uma camada de energia eletrônica. Se o átomo ganha um elétron (carga negativa ou ânion), geralmente o elétron cai em uma camada de energia existente, de modo que o tamanho do raio iônico e do raio atômico seja comparável.

O conceito de raio iônico é ainda mais complicado pela forma de átomos e íons. Enquanto partículas de matéria são frequentemente descritas como esferas, elas nem sempre são redondas. Pesquisadores descobriram que os íons calcogênio são de fato elipsóides.

Qualquer método que você usar para descrever atômica Tamanho, exibe uma tendência ou periodicidade na tabela periódica. Periodicidade refere-se às tendências recorrentes que são vistas nas propriedades do elemento. Essas tendências se tornaram aparentes para Demitri Mendeleev quando ele organizou os elementos em ordem crescente de massa. Com base nas propriedades que foram exibidas pelo conhecido elementos, Mendeleev foi capaz de prever onde havia buracos em sua mesa ou elementos ainda a serem descobertos.

O moderno tabela periódica é muito semelhante à tabela de Mendeleev, mas hoje os elementos são ordenados aumentando número atômico, que reflete o número de prótons em um átomo. Não há elementos não descobertos, embora novos elementos pode ser criado com um número ainda maior de prótons.

O raio atômico e iônico aumenta à medida que você move uma coluna (grupo) da tabela periódica porque uma camada de elétrons é adicionada aos átomos. O tamanho atômico diminui à medida que você se move através de uma linha - ou ponto - da tabela, porque o aumento do número de prótons exerce uma força maior sobre os elétrons. Gases nobres são a exceção. Embora o tamanho de um átomo de gás nobre aumente à medida que você se move para baixo na coluna, esses átomos são maiores que os átomos anteriores em uma linha.

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