A maioria dos elementos são metais. De fato, tantos elementos são metais que existem grupos diferentes de metais, como metais alcalinos, terras alcalinas e metais de transição.
A maioria dos metais são sólidos brilhantes, com altos pontos de fusão e densidades. Muitas das propriedades dos metais, incluindo grande raio atômico, baixa energia de ionizaçãoe baixa eletronegatividade, devem-se ao fato de os elétrons no camada de valência átomos de metal podem ser removidos facilmente. Uma característica dos metais é sua capacidade de se deformar sem quebrar. A maleabilidade é a capacidade de um metal ser martelado em formas. Ductilidade é a capacidade de um metal ser arrastado para o fio. Os metais são bons condutores de calor e condutores elétricos.
Os não-metais estão localizados no lado superior direito da tabela periódica. Os não-metais são separados dos metais por uma linha que corta diagonalmente a região da tabela periódica. Os não-metais têm altas energias de ionização e eletronegatividade. Eles geralmente são maus condutores de calor e eletricidade.
Não-metais sólidos geralmente são quebradiços, com pouco ou nenhum brilho metálico. A maioria dos não-metais tem a capacidade de ganhar elétrons facilmente. Os não-metais exibem uma ampla gama de propriedades e reatividades químicas.Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, estão localizados no grupo VIII da tabela periódica. Os gases nobres são relativamente não reativos. Isso ocorre porque eles têm uma concha de valência completa. Eles têm pouca tendência a ganhar ou perder elétrons. o gases nobres ter altas energias de ionização e eletronegatividades desprezíveis. Os gases nobres têm baixos pontos de ebulição e são todos gases à temperatura ambiente.
Os halogênios estão localizados no Grupo VIIA da tabela periódica. Às vezes, os halogênios são considerados um conjunto particular de não-metais. Esses elementos reativos têm sete elétrons de valência. Como um grupo, os halogênios exibem propriedades físicas altamente variáveis. Os halogênios variam de sólido a líquido a gasoso a temperatura do quarto. o propriedades quimicas são mais uniformes. Os halogênios têm muito altas eletronegatividades. O flúor tem o maior eletronegatividade de todos os elementos. Os halogênios são particularmente reativos com os metais alcalinos e as terras alcalinas, formando cristais iônicos estáveis.
Os metalóides ou semimetais estão localizados ao longo da linha entre os metais e não-metais na tabela periódica. As eletronegatividades e as energias de ionização dos metalóides estão entre as dos metais e os não metais, portanto os metalóides exibem características de ambas as classes. A reatividade dos metalóides depende do elemento com o qual eles estão reagindo. Por exemplo, o boro atua como um não-metal ao reagir com sódio, mas como um metal ao reagir com flúor. o pontos de ebulição, Pontos de fusão, e as densidades dos metalóides variam muito. A condutividade intermediária dos metalóides significa que eles tendem a produzir bons semicondutores.
Os metais alcalinos são os elementos localizados no grupo IA da tabela periódica. Os metais alcalinos exibem muitos dos propriedades físicas comum a metais, embora suas densidades sejam menores que as de outros metais. Os metais alcalinos têm um elétron em sua camada externa, que é frouxamente ligada. Isso lhes dá os maiores raios atômicos dos elementos em seus respectivos períodos. Suas baixas energias de ionização resultam em propriedades metálicas e altas reatividades. A metal alcalino pode facilmente perder sua elétron de valência para formar o cátion univalente. Os metais alcalinos têm baixa eletronegatividade. Eles reagem prontamente com não-metais, particularmente halogênios.
As terras alcalinas são os elementos localizados no grupo IIA da tabela periódica. As terras alcalinas possuem muitas das propriedades características dos metais. Terras alcalinas têm baixa afinidade eletrônica e baixa eletronegatividade. Assim como os metais alcalinos, as propriedades dependem da facilidade com que os elétrons são perdidos. As terras alcalinas têm dois elétrons na camada externa. Eles têm raios atômicos menores que os metais alcalinos. Os dois elétrons de valência não estão fortemente ligados ao núcleo; portanto, as terras alcalinas perdem prontamente os elétrons para formar cátions divalentes.
Os metais de transição estão localizados nos grupos IB a VIIIB da tabela periódica. Estes elementos são muito duros, com altos pontos de fusão e pontos de ebulição. Os metais de transição têm alta condutividade elétrica maleabilidade e baixas energias de ionização. Eles exibem uma ampla gama de estados de oxidação ou formas carregadas positivamente. o estados de oxidação positiva permitir elementos de transição para formar muitos diferentes iônicos e parcialmente compostos iónicos. Os complexos formam soluções e compostos coloridos característicos. As reações de complexação às vezes aumentam a solubilidade relativamente baixa de alguns compostos.
As terras raras são metais encontrados nas duas fileiras de elementos localizados abaixo do corpo principal do tabela periódica. Existem dois blocos de terras raras, o série de lantanídeos e a série de actinídeos. De certa forma, as terras raras são metais de transição especiais, possuindo muitas das propriedades desses elementos.
Os lantanídeos são metais localizados no bloco 5d da tabela periódica. O primeiro elemento de transição 5d é o lantânio ou o lutécio, dependendo de como você interpreta o tendências periódicas dos elementos. Às vezes, apenas os lantanídeos, e não os actinídeos, são classificados como terras raras. Vários dos lantanídeos se formam durante a fissão de urânio e plutônio.
o configurações eletrônicas dos actinídeos utilizam o subnível f. Dependendo da sua interpretação da periodicidade dos elementos, a série começa com actinium, thorium ou mesmo lawrencium. Todos os actinídeos são metais radioativos densos que são altamente eletropositivos. Eles se mancham rapidamente no ar e combinam com a maioria dos não metais.