A reação termite é uma das reações químicas mais espetaculares que você pode experimentar. Você está basicamente queimando metal, exceto muito mais rapidamente do que a taxa usual de oxidação. É uma reação fácil de executar, com aplicações práticas (por exemplo, soldagem). Não tenha medo de tentar, mas use as devidas precauções de segurança, pois a reação é altamente exotérmico e pode ser perigoso.
Thermite consiste em pó de alumínio junto com um óxido de metal, geralmente óxido de ferro. Esses reagentes geralmente são misturados com um aglutinante (por exemplo, dextrina) para impedir sua separação, embora você possa misturar os materiais antes da ignição sem usar um aglutinante. O Thermite é estável até que seja aquecido até a temperatura de ignição, mas evite triturar os ingredientes. Você precisará de:
Se você não encontrar pó de alumínio, poderá recuperá-lo do interior de um Etch-a-Sketch. Caso contrário, você pode misturar papel alumínio em um liquidificador ou moinho de especiarias.
Seja cuidadoso! O alumínio é tóxico. Use uma máscara e luvas para evitar a inalação do pó ou a pele. Lave suas roupas e quaisquer instrumentos que possam ter sido expostos ao poder. O pó de alumínio é muito mais reativo do que o metal sólido que você encontra todos os dias.O óxido de ferro, como ferrugem ou magnetita, funcionará. Se você mora perto de uma praia, pode obter magnetita correndo pela areia com um ímã. Outra fonte de óxido de ferro é a ferrugem (por exemplo, de uma frigideira de ferro).
Após a conclusão da reação, você pode usar pinças para pegar o metal derretido. Não derrame água na reação nem coloque o metal na água.
Embora o óxido de ferro preto ou azul (Fe3O4) é mais frequentemente usado como agente oxidante na reação de termite, o óxido de ferro vermelho (III) (Fe2O3), óxido de manganês (MnO2), óxido de cromo (Cr2O3) ou óxido de cobre (II). O alumínio é quase sempre o metal oxidado.
Observe que a reação é tanto uma exemplo de combustão e também uma reação de redução da oxidação. Enquanto um metal é oxidado, o óxido metálico é reduzido. A taxa da reação pode ser aumentada adicionando outra fonte de oxigênio. Por exemplo, realizar a reação de termite em uma cama de gelo seco (dióxido de carbono sólido) resulta em uma exibição espetacular!
A reação termite é altamente exotérmica. Além do risco de que as queimaduras se aproximem demais da reação ou que o material seja ejetado, existe o risco de danos aos olhos ao observar a luz muito brilhante produzida. Realize a reação termite apenas em uma superfície à prova de fogo. Use roupas de proteção, afaste-se da reação e tente acendê-las de um local remoto.