Pode ser difícil impressionar os estudantes de ciências do ensino médio, mas aqui está uma lista de demonstrações interessantes e interessantes de química para capturar o interesse dos alunos e ilustrar conceitos de química.
O sódio reage vigorosamente com a água para formar hidróxido de sódio. UMA muito de calor / energia é liberada! Uma quantidade muito pequena de sódio (ou outro metal alcalino) produz bolhas e calor. Se você tiver recursos e espaço, uma quantidade maior em um corpo de água ao ar livre forma uma explosão memorável. Você pode dizer às pessoas o metais alcalinos são altamente reativos, mas a mensagem é levada para casa por esta demonstração.
O efeito Leidenfrost ocorre quando uma gota de líquido encontra uma superfície muito mais quente que a sua ponto de ebulição, produzindo uma camada de vapor que isola o líquido da fervura. A maneira mais simples de demonstrar o efeito é borrifar água em uma panela ou queimador quente, fazendo com que as gotículas deslizem para longe. No entanto, existem demonstrações fascinantes envolvendo nitrogênio líquido ou chumbo derretido.
O hexafluoreto de enxofre é um gás inodoro e incolor. Embora os alunos saibam flúor Como é extremamente reativo e geralmente bastante tóxico, o flúor é ligado com segurança ao enxofre nesse composto, tornando-o suficientemente seguro para manusear e até inalar. Duas demonstrações químicas dignas de nota ilustram a alta densidade do hexafluoreto de enxofre em relação ao ar. Se você derramar hexafluoreto de enxofre em um recipiente, poderá flutuar objetos leves sobre ele, como se fosse flutuar na água, exceto se a camada de hexafluoreto de enxofre for completamente invisível. Outra demonstração produz o efeito oposto de inalação de hélio. Se você inalar hexafluoreto de enxofre e falar, sua voz parecerá muito mais profunda.
A maioria das demonstrações de química do ensino médio é prática para os alunos, mas é uma que eles podem tentar em casa. Nesta demonstração, a moeda 'papel' é mergulhada em uma solução de água e álcool e incendiada. A água absorvida pelas fibras da conta a protege da ignição.
O relógio oscilante Briggs-Rauscher (azul claro âmbar) pode ser a demonstração de mudança de cor mais conhecida, mas existem várias cores de reações do relógio, envolvendo principalmente reações ácido-base para produzir as cores.
O super-resfriamento ocorre quando um líquido é resfriado abaixo da ponto de congelamento, ainda permanece um líquido. Quando você faz isso na água, pode fazer com que ela mude para gelo sob condições controladas. Isso contribui para uma ótima demonstração de que os alunos também podem tentar em casa.
Um arco-íris colorido de fogo é uma visão interessante do clássico teste de chama, usado para identificar sais metálicos com base na cor de seus espectros de emissão. este arco-íris de fogo usa produtos químicos prontamente disponíveis para a maioria dos estudantes, para que eles possam replicar o arco-íris. Esta demonstração deixa uma impressão duradoura.
Tudo que você precisa é de iodo e amônia para produzir o triiodeto de nitrogênio. Este material instável se decompõe com um 'pop' muito alto, liberando uma nuvem de vapor de iodo violeta. Outras reações produzem fumaça violeta sem a explosão.