Os átomos formam ligações químicas para tornar seus invólucros externos de elétrons mais estáveis. O tipo de ligação química maximiza a estabilidade dos átomos que a formam. Uma ligação iônica, onde um átomo essencialmente doa um elétron para outro, se forma quando um átomo se torna estável por perder seus elétrons externos e os outros átomos se tornam estáveis (geralmente preenchendo sua camada de valência) elétrons. As ligações covalentes se formam quando o compartilhamento de átomos resulta na maior estabilidade. Também existem outros tipos de ligações além das ligações químicas iônicas e covalentes.
Títulos e elétrons de valência
A primeira camada de elétrons contém apenas dois elétrons. Um átomo de hidrogênio (número atômico 1) possui um próton e um elétron solitário, de modo que pode compartilhar seu elétron com a camada externa de outro átomo. Um átomo de hélio (número atômico 2) possui dois prótons e dois elétrons. Os dois elétrons completam sua camada externa de elétrons (a única camada de elétrons que possui), e o átomo é eletricamente neutro dessa maneira. Isso torna o hélio estável e improvável que forme uma ligação química.
Após hidrogênio e hélio, é mais fácil aplicar o regra do octeto prever se dois átomos formarão laços e quantos laços formarão. A maioria dos átomos precisa de oito elétrons para completar sua camada externa. Assim, um átomo que possui dois elétrons externos geralmente formará uma ligação química com um átomo que carece de dois elétrons para ser "completo".
Por exemplo, um átomo de sódio possui um elétron solitário em sua camada externa. Um átomo de cloro, por outro lado, possui um elétron curto para preencher sua camada externa. O sódio doa prontamente seu elétron externo (formando o Na+ íon, uma vez que possui mais um próton do que elétrons), enquanto o cloro aceita prontamente um elétron doado (tornando o Cl- íon, já que o cloro é estável quando possui mais um elétron do que prótons). Sódio e cloro formam uma substância iônica vinculo uns com os outros para formar sal de mesa (cloreto de sódio).
Uma nota sobre carga elétrica
Você pode estar confuso sobre se a estabilidade de um átomo está relacionada à sua carga elétrica. Um átomo que ganha ou perde um elétron para formar um íon é mais estável que um átomo neutro se o íon obtém uma camada completa de elétrons formando o íon.
Como íons carregados de maneira oposta se atraem, esses átomos formam prontamente ligações químicas entre si.
Por que os átomos formam ligações?
Você pode usar o tabela periódica fazer várias previsões sobre se os átomos formarão laços e que tipo de laços eles poderão formar um com o outro. No lado direito da tabela periódica está o grupo de elementos chamado de gases nobres. Os átomos desses elementos (por exemplo, hélio, criptônio, néon) têm invólucros de elétrons externos completos. Esses átomos são estáveis e muito raramente formam ligações com outros átomos.
Uma das melhores maneiras de prever se os átomos se ligam e que tipo de ligação eles formarão é comparar os valores de eletronegatividade dos átomos. Eletronegatividade é uma medida da atração que um átomo tem para elétrons em uma ligação química.
Uma grande diferença entre os valores de eletronegatividade entre átomos indica que um átomo é atraído por elétrons, enquanto o outro pode aceitar elétrons. Esses átomos geralmente formam ligações iônicas entre si. Esse tipo de ligação se forma entre um átomo de metal e um átomo de não metal.
Se os valores de eletronegatividade entre dois átomos forem comparáveis, eles ainda podem formar ligações químicas para aumentar a estabilidade de seus átomos. elétron de valência Concha. Esses átomos geralmente formam ligações covalentes.
Você pode procurar valores de eletronegatividade para cada átomo para compará-los e decidir se um átomo formará uma ligação ou não. A eletronegatividade é uma tendência da tabela periódica, para que você possa fazer previsões gerais sem consultar valores específicos. A eletronegatividade aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica (exceto os gases nobres). Diminui à medida que você move uma coluna ou grupo da tabela. Átomos no lado esquerdo da mesa formam prontamente ligações iônicas com átomos no lado direito (novamente, exceto os gases nobres). Átomos no meio da mesa frequentemente formam ligações metálicas ou covalentes entre si.