Problema: Atribuir estados de oxidação a cada átomo em H2O
De acordo com a regra 5, os átomos de oxigênio normalmente apresentam um estado de oxidação -2.
De acordo com a regra 4, os átomos de hidrogênio têm um estado de oxidação de +1.
Podemos verificar isso usando a regra 9, onde a soma de todos os estados de oxidação em uma molécula neutra é igual a zero.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Verdadeiro
Os estados de oxidação são verificados.
Responda: Os átomos de hidrogênio têm um estado de oxidação de +1 e o átomo de oxigênio tem um estado de oxidação de -2.
Problema: Atribuir estados de oxidação a cada átomo em CaF2.
O cálcio é um metal do grupo 2. Os metais do grupo IIA possuem uma oxidação de +2.
O flúor é um elemento halogênio ou do grupo VIIA e possui maior eletro-negatividade do que cálcio. De acordo com a regra 8, o flúor terá uma oxidação de -1.
Verifique nossos valores usando a regra 9 desde CaF2 é uma molécula neutra:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Verdadeiro.
Responda: O átomo de cálcio tem um estado de oxidação de +2 e os átomos de flúor têm um estado de oxidação de -1.
Problema: Atribua estados de oxidação aos átomos no ácido hipocloroso ou HOCl.
O hidrogênio tem um estado de oxidação de +1, de acordo com a regra 4.
O oxigênio tem um estado de oxidação de -2, de acordo com a regra 5.
O cloro é um Halogênio do grupo VIIA e geralmente possui estado de oxidação -1. Nesse caso, o átomo de cloro está ligado ao átomo de oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o cloro, sendo exceção à regra 8. Nesse caso, o cloro tem um estado de oxidação de +1.
Verifique a resposta:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Verdadeiro
Responda: O hidrogênio e o cloro têm um estado de oxidação +1 e o oxigênio tem um estado de oxidação -2.
Problema: Encontre o estado de oxidação de um átomo de carbono em C2H6. De acordo com a regra 9, a soma dos estados de oxidação total soma zero a C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
O carbono é mais eletronegativo que o hidrogênio. De acordo com a regra 4, o hidrogênio terá um estado de oxidação +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Responda: O carbono tem um estado de oxidação -3 em C2H6.
Problema: Qual é o estado de oxidação do átomo de manganês no KMnO4?
De acordo com a regra 9, a soma total dos estados de oxidação de um molécula neutra igual a zero.
K + Mn + (4 x O) = 0
O oxigênio é o mais átomo eletronegativo nesta molécula. Isso significa que, pela regra 5, o oxigênio tem um estado de oxidação de -2.
O potássio é um metal do Grupo IA e possui um estado de oxidação de +1, de acordo com a regra 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Responda: O manganês tem um estado de oxidação de +7 no KMnO4 molécula.
Problema: Qual é o estado de oxidação do átomo de enxofre no íon sulfato - SO42-.
O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, portanto o estado de oxidação do oxigênio é -2 pela regra 5.
TÃO42- é um íon; portanto, pela regra 10, o soma dos números de oxidação do íon é igual à carga do íon. Nesse caso, a cobrança é igual a -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Responda:O átomo de enxofre tem um estado de oxidação de +6.
Problema: Qual é o estado de oxidação do átomo de enxofre no íon sulfito - SO32-?
Assim como no exemplo anterior, o oxigênio tem um estado de oxidação de -2 e o oxidação total do íon é -2. A única diferença é a menos oxigênio.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Responda:Enxofre no íon sulfito tem um estado de oxidação de +4.